Анализ технической соды: как найти массу и концентрацию?

[фамацевт Т]

3. Затем массу карбоната в 1 литре.

 

Составим пропорцию

250мл--2 г

1000мл--х г

х=8 г

Так?

[plick]

Составим пропорцию

250мл--2 г

1000мл--х г

х=8 г

Так?

 

Да нет конечно. 2 грамма это масса чего?

 

P.S. Я вам порядок для чего написал? сначала первый пункт, затем, по данным 1-го пункта расчитывается 2-й, по данным 2-го, 3-й. И так далее.

[фамацевт Т]

м=С*V*M ?V=250мл=0,25л

м=53*0,25*106=1404,5

[plick]

м=С*V*M ?V=250мл=0,25л

м=53*0,25*106=1404,5

Что такое 53?

И 1404,5 чего? килотонн? Вольт-ампер? наноградусов?

[фамацевт Т]

Что такое 53?

И 1404,5 чего? килотонн? Вольт-ампер? наноградусов?

 

Может это выгледит смешно,но я уже второй день эту задачу решаю,каша в голове,все перемешалось.Понимаю что задача должна быть не сложной,наверное у меня не велики знания по этой теме,хотя вроде раньше понимала.

м=С*V*M ?V=250мл=0,25л

м=53моль/л*0,25л*106г/моль=1404,5г/л(или просто грамм)

Че-то вроде этого?

[plick]

м=53моль/л*0,25л*106г/моль=1404,5г/л(или просто грамм)

У меня только одна фраза, литературная. Ахренеть, именно так, через "а"

 

каша в голове,

По моему еще хуже.

 

м=53моль/л*0,25л*106г/моль=1404,5г/л(или просто грамм)

Вы попробуйте этой кашей прикинуть. Было 2 грамма всей навески, и вдруг в этой навеске почти полотора кило карбоната.

Как такое может быть?

 

Расчеты молярности раствора Na₂CO₃ показываем.

[фамацевт Т]

Здравствуйте!Посмотрите пожалуйста!

Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O.

Найде молярную массу Na2CO3:

М(Na2CO3)=2*23+12*1+16*3=106 г/моль.

f_экв =1/2

Найдем молярную массу эквивалента:

М_экв =f_экв *М =106 г/моль *1/2 =53 г/моль

Затем найдем молярную концентрацию эквивалента:V=250мл=0,25л

С_экв =м/М_экв *V=2,0 г / 53г/моль * 0,25 л=0,1509 моль/л

Теперь найдем С(Na2CO3)=С_экв *f_экв =0,1509 моль/л * 1/2=0,07545 моль/л.

Так?

[plick]

Здравствуйте!

Здравствуйте.

Так?

И опять не так.

С_экв =м/М_экв *V=2,0 г / 53г/моль * 0,25 л=0,1509 моль/л

 

Откуда взялась масса 2 грамма? Поясняю еще раз, но последний. Вы смысл задачи сначала поймите.

2 грамма это общая масса навески, в которой помимо Na₂CO₃ может входить все что угодно, разная бурда.

К примеру, вам в аптеку привезли карбонат натрия (это на бумажке написано). А что на самом деле там? Вы берете 2 грамма этого порошка и анализируете. Растворили его в воде, а потом оттитровали азотной кислотой, с заранее точно известной концентрацией.

Следовательно, молярная концентрация эквивалента (попросту нормальность раствора) Na₂CO₃ рассчитывается только по данным титрования.

[фамацевт Т]

Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O.

Найде молярную массу Na2CO3:

М(Na2CO3)=2*23+12*1+16*3=106 г/моль.

f_экв =1/2

Найдем молярную массу эквивалента:

М_экв =f_экв *М =106 г/моль *1/2 =53 г/моль

Затем

М(HNO3)=64 г/моль

А так как f_эквHNO3 =1,то М_экв(HNO3)₌М(HNO3) ,а С_экв=С(HNO3) *f_эквHNO3=0,048 моль\л *1=0,048 моль\л

Можно найти титр рабочего раствора

Т(HNO3)=С_экв* М_экв(HNO3)/1000=0,048 моль/л *64 г/моль/1000=0,003 г/л.

[plick]

М(HNO3)=64 г/моль

Можно найти титр рабочего раствора

Т(HNO3)=С_экв* М_экв(HNO3)/1000=0,048 моль/л *64 г/моль/1000=0,003 г/л.

 

Милая барышня. Вы мне объясните, зачем все это????? Для чего вы считаете титр азотной кислоты?

Кстати, с арифметикой у вас проблемы. Молярная масса азотной кислоты всегда была равна 63 г/моль