FUFIK9 Опубликовано 16 Сентября, 2012 в 16:06 Поделиться Опубликовано 16 Сентября, 2012 в 16:06 Сколько миллилитров концентрированной соляной кислоты, содержащей 36% HCl (ρ=1,2), теоретически необходимо для взаимодействия с 0,1моль KMnO4 Ссылка на комментарий
chebyrashka Опубликовано 16 Сентября, 2012 в 16:15 Поделиться Опубликовано 16 Сентября, 2012 в 16:15 пишите уравнение. Ссылка на комментарий
FUFIK9 Опубликовано 16 Сентября, 2012 в 16:15 Автор Поделиться Опубликовано 16 Сентября, 2012 в 16:15 заранее спасибо) не получается даже написать уравнение (( химию изучаю ,только 1 год ,а задают ужасные задачи( Ссылка на комментарий
FUFIK9 Опубликовано 16 Сентября, 2012 в 16:17 Автор Поделиться Опубликовано 16 Сентября, 2012 в 16:17 теоретически необходимо для взаимодействия с 0,1моль KMnO4 заранее спасибо) не получается даже написать уравнение (( химию изучаю ,только 1 год ,а задают ужасные задачи Ссылка на комментарий
FUFIK9 Опубликовано 16 Сентября, 2012 в 16:20 Автор Поделиться Опубликовано 16 Сентября, 2012 в 16:20 16hcl + 2kmno4= 2mncl + 2 kcl + 5cl2 +8h2o ,дальше не знаю как решать ,помогите пожайлуста буду очень признательна)) пишите уравнение. 16hcl + 2kmno4= 2mncl + 2 kcl + 5cl2 +8h2o ,дальше не знаю как решать ,помогите пожайлуста буду очень признательна)) Ссылка на комментарий
gladius Опубликовано 16 Сентября, 2012 в 16:28 Поделиться Опубликовано 16 Сентября, 2012 в 16:28 уравнение 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Ссылка на комментарий
FUFIK9 Опубликовано 16 Сентября, 2012 в 16:44 Автор Поделиться Опубликовано 16 Сентября, 2012 в 16:44 уравнение 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O спасибо) а дальше ,что нужно делать ,я вообще не понимаю(( Ссылка на комментарий
chebyrashka Опубликовано 17 Сентября, 2012 в 03:18 Поделиться Опубликовано 17 Сентября, 2012 в 03:18 Сколько миллилитров концентрированной соляной кислоты, содержащей 36% HCl (ρ=1,2), теоретически необходимо для взаимодействия с 0,1моль KMnO4 из уравнения видно, что n(HCl)=n(KMnO4)*8=0.8 mol m(HCl)=n*M= V(HCl)=m/p= V(r-ra)=V*100/36= Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти