Не могу разобраться как рассчитывать эквивалентность при окислительно-восстановительных реакциях

[alive-one]

Определение таково: При окислительно-восстановительных взаимодействиях, значение эквивалента зависит от количество отданных и присоединенных электронов.

Дается пример такого вида:

Zn+HNO₃ -> Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ +H₂O

C цинком кажется все понятно, был нейтрален Zn⁰ cтал Zn ²⁺

Поэтому Эквивалент Zn = 65/2

А вот Эквивалент HNО₃ я пока не могу понять как получить

В пояснении написано, только N⁵⁺ -> N^3- (+8e)

Как я не считал, у меня не получается в одной части уравнения N⁵⁺ а в другой N^3-

[FilIgor]

Zn+HN⁺⁵O₃ -> Zn(NO₃)₂ + N^-3H₄NO₃ +H₂O

[alive-one]

Zn+HN⁺⁵O₃ -> Zn(NO₃)₂ + N^-3H₄NO₃ +H₂O

А почему я считаю количество электронов в продуктах реакции именно у NH₄NO₃ а не у Zn(NO₃)₂ ?

Он ведь тоже растворимый.

И как получилось -3 там? Можно подробно расписать? Вот именно это и непонятно - каким образом там получается -3

То есть с HNO3 понятно (извините что так, но очень неудобная система проставления индексов - все время удаляется, перескакивает, в общем неудобно и очень долго) Это H+1 O-2*3=N+5

А в случае с NH4NO3?

O-2*3

N получается + 6

NH4 = H+4, и N тогда +4 откуда же -3?

Единственное предположение, что надо считать так:

NO3^-

H⁴⁺

тогда N^3-

Но почему именно так, а не как в первом случае?

Изменено 18 Сентября, 2012 в 08:03 пользователем alive-one

[FilIgor]

Соль образована нитрат-анионом и ионом аммония NH₄⁺, в котором азот -3.

Нитрат цинка мы в расчет не берем, так как в нем азот степень окисления не менял.