Задача на законы идеальных газов.

[Mary123]

Найти степень термической диссоциации N2O4 (N2O4=2NO2), а также парциальные давления N2O4 и NO2 по следующим данным: 0,734 г. частично диссоциированного N2O4 занимает объем 1 л. при 49,7 градусах цельсия под давлением 261,4 мм рт. ст.

Помогите с решением, пожалуйста.

[M_GM]

Найти степень термической диссоциации N2O4 (N2O4=2NO2), а также парциальные давления N2O4 и NO2 по следующим данным: 0,734 г. частично диссоциированного N2O4 занимает объем 1 л. при 49,7 градусах цельсия под давлением 261,4 мм рт. ст.

Помогите с решением, пожалуйста.

Находим давление p₀, которое имел бы N2O4 в отсутствии диссоциации, по уравнению менделеева-Клайперона p₀V=(m/M)RT, где R=62,36 мм_Hg*л/К, Т - температура по шкале Кельвина

Разница Δp = p-p₀, обусловлена увеличением количества вещества за счет диссоциации N2O4

Степень диссоциации α= Δp/p₀

Парциальное давление N2O4 = p₀ - Δp, p(NO₂) = 2Δp

Изменено 29 Сентября, 2012 в 02:57 пользователем M_GM