VeronikaL Опубликовано 1 Октября, 2012 в 12:00 Поделиться Опубликовано 1 Октября, 2012 в 12:00 (изменено) 1) Сравните окислительные свойства галогенов на примере реакции взаимодействия их с водородом. 2) Как влияет температура на реакцию взаимодействия хлора с водными растворами щелочей? Составьте уравнения следующих реакций: а) Сl 2 +КОН ; б) С1 2 + Са(ОН) 2 ; в) С1 2 + КОН 3) Приведите примеры реакций, доказывающих, что оксид марганца (IV) можно использовать и как окислитель, и как восстановитель. 4) Сколько граммов алюминия надо взять для получения 1 кг марганца из диоксида марганца? Сколько теплоты выделится при этом, если энтальпии образования ∆H 0 обр (AI 2 O 3 ) = - 1675кДж/ моль и ∆H 0 обр. (МпО 2 } = -521,3 кДж / моль. Изменено 1 Октября, 2012 в 12:01 пользователем VeronikaL Ссылка на комментарий
Billman Опубликовано 1 Октября, 2012 в 15:24 Поделиться Опубликовано 1 Октября, 2012 в 15:24 2 температура на реакцию взаимодействия хлора с водными растворами щелочей влияет следующим образом: а) 2NaOH+CL2=NaCL+NaCLO+H2O б) 6NaOH+3CL2=5NaCL+NaCLO3+3H2O при пропускании хлора через горячий раствор щелочи реакции; 1) CL2+2KOH=KCL+KCLO+H2O 2) 3Ca(OH)2+6CL2=CaCL2+CaOCL2+Ca(OCL)2+3H2O 3) CL2+6KOH=5KCL+KCLO3+3H2O 3 1) MnO2+4HCL=MnCL2+CL2+2H2O MnO2 - окислитель 2а) 3MnO2+KCLO3+6KOH=3K2MnO4+KCL+3H2O MnO - восстановитель Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти