Карбоновые кислоты. Задача.

[Miracle3146 0]

Серебро массой 8,64 г перевели сначала в оксид, который затем растворили в избытке водного раствора аммиака. Полученным раствором обработали при легком нагревании 5 г 4,60%-го раствора муравьиной кислоты. Вычислите, какая часть (%) от первоначальной массы серебра осталась в растворе.

[george123 6]

93.75%

Не?

[Miracle3146 0]

87,5 %

Нужен ход решения

[Miracle3146 0]

Помогите, пожалуйста

[george123 6]

Нафига Вам решение, если оно неправильное.

 

Где всевышние?

Предполагаю, что уравнения будут такие :

 

4Ag + O₂ => 2Ag₂O

Ag₂O + 4NH₄OH = 2[Ag(NH₃)₂]OH + 3H₂O

 

Теперь с муравьиной разбираемся.

Уравнение будет такое?

HCOOH + Ag₂O => ...

или с комплексом?

[Miracle3146 0]

с комплексом

 

HCOOH + 2[Ag(NH₃)₂]OH → CO2 + 2Ag+ 4NH3 + 2H2O

[george123 6]

Все, получилось.

Ваши мысли какие?

 

Блин, задача легкая. В трех соснах...

[george123 6]

Мне пора на боковую.

Надеюсь, что косяков нет.

 

4Ag + O₂ => 2Ag₂O

Ag₂O + 4NH₄OH = 2[Ag(NH₃)₂]OH + 3H₂O

HCOOH + 2[Ag(NH₃)₂]OH → CO2 + 2Ag+ 4NH3 + 2H2O

 

n(Ag) = 8.64 / 108 = 0.08 mol

n(Ag2O) = 0.04 mol

 

n(Ag2O) = 2n(kompleksa)

n(kompleksa) = 0.04 * 2 = 0.08 mol

 

n(HCOOH) = 5*0.046 / 46 = 0.005 mol

Cогласно третьей р-ции с муравьиной к-той прореагировать может только 0.005*2 = 0.01 mol аммиачного р-ра оксида серебра.

 

n(Ag)_оставш = 0.08 - 0.01 = 0.07 mol

m(Ag) = 0.07 * 108 = 7.56 g

w = (7.56/8.64)*100% = 87.5%

[Miracle3146 0]

спасибо