Miracle3146 0 Опубликовано: 12 октября 2012 Рассказать Опубликовано: 12 октября 2012 Серебро массой 8,64 г перевели сначала в оксид, который затем растворили в избытке водного раствора аммиака. Полученным раствором обработали при легком нагревании 5 г 4,60%-го раствора муравьиной кислоты. Вычислите, какая часть (%) от первоначальной массы серебра осталась в растворе. Цитата Ссылка на сообщение
george123 6 Опубликовано: 12 октября 2012 Рассказать Опубликовано: 12 октября 2012 93.75% Не? Цитата Ссылка на сообщение
Miracle3146 0 Опубликовано: 12 октября 2012 Автор Рассказать Опубликовано: 12 октября 2012 87,5 % Нужен ход решения Цитата Ссылка на сообщение
Miracle3146 0 Опубликовано: 12 октября 2012 Автор Рассказать Опубликовано: 12 октября 2012 Помогите, пожалуйста Цитата Ссылка на сообщение
george123 6 Опубликовано: 12 октября 2012 Рассказать Опубликовано: 12 октября 2012 Нафига Вам решение, если оно неправильное. Где всевышние? Предполагаю, что уравнения будут такие : 4Ag + O2 => 2Ag2O Ag2O + 4NH4OH = 2[Ag(NH3)2]OH + 3H2O Теперь с муравьиной разбираемся. Уравнение будет такое? HCOOH + Ag2O => ... или с комплексом? Цитата Ссылка на сообщение
Miracle3146 0 Опубликовано: 12 октября 2012 Автор Рассказать Опубликовано: 12 октября 2012 с комплексом HCOOH + 2[Ag(NH3)2]OH → CO2 + 2Ag+ 4NH3 + 2H2O Цитата Ссылка на сообщение
george123 6 Опубликовано: 12 октября 2012 Рассказать Опубликовано: 12 октября 2012 Все, получилось. Ваши мысли какие? Блин, задача легкая. В трех соснах... Цитата Ссылка на сообщение
george123 6 Опубликовано: 12 октября 2012 Рассказать Опубликовано: 12 октября 2012 (изменено) Мне пора на боковую. Надеюсь, что косяков нет. 4Ag + O2 => 2Ag2O Ag2O + 4NH4OH = 2[Ag(NH3)2]OH + 3H2O HCOOH + 2[Ag(NH3)2]OH → CO2 + 2Ag+ 4NH3 + 2H2O n(Ag) = 8.64 / 108 = 0.08 mol n(Ag2O) = 0.04 mol n(Ag2O) = 2n(kompleksa) n(kompleksa) = 0.04 * 2 = 0.08 mol n(HCOOH) = 5*0.046 / 46 = 0.005 mol Cогласно третьей р-ции с муравьиной к-той прореагировать может только 0.005*2 = 0.01 mol аммиачного р-ра оксида серебра. n(Ag)оставш = 0.08 - 0.01 = 0.07 mol m(Ag) = 0.07 * 108 = 7.56 g w = (7.56/8.64)*100% = 87.5% Изменено 12 октября 2012 пользователем george123 1 Цитата Ссылка на сообщение
Miracle3146 0 Опубликовано: 12 октября 2012 Автор Рассказать Опубликовано: 12 октября 2012 (изменено) спасибо Изменено 12 октября 2012 пользователем Miracle3146 Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.