Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

Fugase

Как активировать алюминий?

Рекомендованные сообщения

Пробовал нитрат меди безводный со стружками изготовленными напильником в присутствии небольшого количества воды результат отрицательный жалко нитрат ртути закончился.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Пробовал нитрат меди безводный со стружками изготовленными напильником в присутствии небольшого количества воды результат отрицательный жалко нитрат ртути закончился.

 

Добавь немного хлорида, лучше, хлорида аммония.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В чем прикол безводных солей.

Реакция то идет в растворе.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Безводный нитрат меди получают расстворением Cu в N2O4. Нагреванием кристаллогидрата безводный нитрат меди получить не удастся.

 

Насчет мелкой алюминиевой стружки - смешал ее с серой и попробовал поджечь (хотел сделать фото для третьего номера Химия и Химики), но не тут то было - смесь не горит.

Зато алюминиевая пудра дает сильную вспышку (а ее-то под рукой не оказалось).

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Безводный нитрат меди получают расстворением Cu в N2O4. Нагреванием кристаллогидрата безводный нитрат меди получить не удастся.

 

Насчет мелкой алюминиевой стружки - смешал ее с серой и попробовал поджечь (хотел сделать фото для третьего номера Химия и Химики), но не тут то было - смесь не горит.

Зато алюминиевая пудра дает сильную вспышку (а ее-то под рукой не оказалось).

А я то думаю что за беда после выпаривания насыщенного раствора нитрата меди получаются синии кристаллы которые в дальнейшем нагревании начинают разлагаться хотя наверняка безводный нитрат меди не синего цвета а стружка магния у меня значит с водным реагировала хотя содержание воды в этом кристаллогидрате намного меньше чем в нитрате меди полученном из раствора кристаллизацией.

Хотя здесь пишут что безводный можно получить из концентрированных растворов нитрата меди: http://dic.academic.ru/dic.nsf/bse/107653/...%B5%D0%B4%D0%B8

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
азотнокислая медь, Cu(NO3)2, белые (чуть зеленоватые) кристаллы.

Зеленоватые они за счет образования основных солей. Явление довольно типично. То же происходит с гидратированными хлоридами меди, алюминия, железа.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Безводный нитрат меди с водой реагирует интересно тоже с выделением теплоты?Если выделяется теплота это большой плюс так как температура будет ускорять реакцию в несколько раз,я вот только не пойму как можно получить безводную соль из концентрированного раствора?как указано в ссылке.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Хотел произвести реакцию пудры алюминия с нитратом меди в присутствии нитрата ртути но однако когда капнул горячего насыщенного раствора нитрата меди с добавкой 20% нитрата ртути на поверхность сухой алюминиевой пудры не что не произошло хотя известно что соли ртути уже при комнатной температуре активируют поверхность алюминия и он становится очень активным в реакциях, так то алюминиевая пудра реагирует с нитратом меди но через некоторое время в основном делал в растворах при нагревании потом идет бурная реакция c выделением большого количества теплоты.А хотелось что б сразу(при комнатной температуре возможно если в сухих смесях то с добавлением капли воды) после активации дальше шел на взаимодействие с солью меди.

Активируют иодом, перед реакцией в колбу с метал. стружкой кидают кристаллики иода и ждут пару минут, пока пары не выйдут.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Активируют иодом, перед реакцией в колбу с метал. стружкой кидают кристаллики иода и ждут пару минут, пока пары не выйдут.

В моем случае активатор этот будет опасен,так как он вызовет локальный разогрев смеси что приведет к неожидаемой вспышке смеси. Т.е его нельзя проконтролировать.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Так я же безводный возьму для реакции в сухой смеси.

Конечно, возьмешь. Но капать всё равно придется. Тогда у тебя получится, что Cu(NO3)2 + Al = J2 + Al по ожидаемому эффекту. Хорошая аналогия. Т.е. надо бы для начала знать механизм реакции Al + J2, чтобы понять возможность аналогичного эффекта с нитратом меди. Капли воды привнесут в процесс окисления теплоту гидратации последней. Ну-ну.

А что, безв. нитрат меди есть в продаже? Или сам сварганишь? Дело довольно грязное.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...