Химическое равновесие. Помогите, кто может, пожалуйста

[michaellllll]

Для реакции 2co2(г) <=> 2co(г) + o2(г) при 2000°C состав равновесной смеси по объёму следующий: 85, 2% co2; 9,9% co и 4,9% o2, а общее давление в системе составляет 101,3 кПа. Рассчитать константу равновесия реакции при данной температуре.

[dexmen]

помогите решить плиззз!!! Две реакции при 283 К протекают с одинаковой скоростью. Температурные коэффициенты скорости первой и второй реакций равны соответственно 2 и 3. Определить отношение скоростей реакций, если первую из провести при 353 К, а вторую- при 333 К.

[dexmen]

помогите!!! Температурный коэффициент скорости одной реакции равен 3, второй-4. При некоторой температуре константа скорости второй реакции в 3 раза выше константы скорости первой. Рассчитать, на сколько следует повысить температуру, чтобы константа скорости второй реакции в 5 раз превысила константу скорости первой!

[mypucm]

Ну, повышаем температуру на 10 градусов. Первая реакция ускорится в 3 раза, вторая в 4 раза. Отношение скоростей будет 3:12 = 1:4. Маловато будет. Повышаем еще на 10 градусов: первая реакция ускорится в 9 раз, вторая - в 16. Отношение скоростей будет 9:48 = 5.333333.... Немного перестарались. Ну, вилку в лучших артиллерийских традициях мы обозначили, дальше справитесь?

[michaellllll]

Ну, повышаем температуру на 10 градусов. Первая реакция ускорится в 3 раза, вторая в 4 раза. Отношение скоростей будет 3:12 = 1:4. Маловато будет. Повышаем еще на 10 градусов: первая реакция ускорится в 9 раз, вторая - в 16. Отношение скоростей будет 9:48 = 5.333333.... Немного перестарались. Ну, вилку в лучших артиллерийских традициях мы обозначили, дальше справитесь?

 

А самую первую задачу в теме можете решить? пожалуйста

[mishail]

Помогите пожалуйста с задачами.

 

 

1) Как изменится скорость реакции O_2(г)+2CO_(г)=2CO_2(г) если концентрацию кислорода увеличить в 4 раза, а концентрацию окиси углерода уменьшить в 5 раз?

 

2)Как повлияют на смещение равновесия реакции N₂O_3(г)↔NO_2(г) +NO_(г), ΔH>0?

а) понижение температуры, б) понижение давления, в) увеличение концентрации NO₂, г) уменьшении концентрации NO? Напишите уравнение константы равновесия этой реакции

Изменено 16 Октября, 2012 в 08:22 пользователем mishail

[mypucm]

Не жаль мне лет, растраченных напрасно, не жаль души сиреневую цветь... Но жаль проделанных вычислений. Что дальше? Если я такой жалостливый? Строим график из посчитанных значений. "Некоторую температуру" (ибо она не дана) берем за ноль. Имеем по температуре значения 0, +10, +20. Им отвечают отношения скоростей реакции 3, 4, 5.3333... По смыслу правила Вант-гоффа, мы должны логарифмировать зависимость скорости реакции от температуры. То есть линейная зависимость будет для логарифма скорости от температуры (она в линейных координатах). Отношение скоростей подчиняется той же полулогарифмической зависимости. Мы тут уже нечто по-артиллерийски настреляли.. так что строим график зависимости логарифма значений 3, 4, 5,(3) от 0, 10, 20. Пятерка (в смысле, превышение скоростей в 5 раз) там получается при примерно 17.8 градусах, судя по графику. Напишете 18, вряд ли ошибетесь.

[michaellllll]

Уважаемый mypucm. Если можно, решите, пожалуйста, самую первую задачу из этой темы:

Для реакции 2co2(г) <=> 2co(г) + o2(г) при 2000°C состав равновесной смеси по объёму следующий: 85, 2% co2; 9,9% co и 4,9% o2, а общее давление в системе составляет 101,3 кПа. Рассчитать константу равновесия реакции при данной температуре.

[michaellllll]

Решите, пожалуйста, кто может:

Для реакции 2co2(г) <=> 2co(г) + o2(г) при 2000°C состав равновесной смеси по объёму следующий: 85, 2% co2; 9,9% co и 4,9% o2, а общее давление в системе составляет 101,3 кПа. Рассчитать константу равновесия реакции при данной температуре.

[dexmen]

Ну, повышаем температуру на 10 градусов. Первая реакция ускорится в 3 раза, вторая в 4 раза. Отношение скоростей будет 3:12 = 1:4. Маловато будет. Повышаем еще на 10 градусов: первая реакция ускорится в 9 раз, вторая - в 16. Отношение скоростей будет 9:48 = 5.333333.... Немного перестарались. Ну, вилку в лучших артиллерийских традициях мы обозначили, дальше справитесь?

 

 

честно нет)) можно в форумалах плиз_