аналитическая химия

[airat1993]

2. Из навески известняка массой 0,1862 г, растворенной в HCl, ионы Са(2+) осадили в виде СаС2О4*Н2О, промытый осадок растворили в разбавленной H2SO4 и образовавшуюся Н2С2О4 оттитровали 22,15 мл 0.1621н раствора перманганата калия . Расчитать массовую долю (%) СаСО3 в известняке.если можно и уравнения реакций...пожста

[him.prom.kz]

Ответ: 69,23%.

[plick]

Ответ: 69,23%.

Маловато, даже очень мало.

[airat1993]

спасибо конечно за ответ но мне решение бы(

[plick]

спасибо конечно за ответ но мне решение бы(

да там все в уме решается (если с математикой порядок)

ω(CaCO₃) =100%*Mэ(СаСО₃)*Сн(KMnO₄)*V(KMnO₄)/1000m(навески)

[airat1993]

спасибо)

[him.prom.kz]

Решение:

Определение CaCO3 в известняке основано на следующих реакциях:

CaCO3 (осадок) + HCl = CaCl2 + H2O + CO2

Ca²⁺ +C2O4^2- = CaC2O4(осадок)

CaC2O4(осадок) + H2SO4 = CaSO4 + H2C2O4

5H2C2O4 + 2MnO4^- + H⁺ = 10CO2 + 2Mn²⁺ + 8H2O

Поскольку перманганатометрическое определение CaCO3 в известняке представляет собой титрование по замещению, то в этом случае:

n(1/2CaCO3) = n(1/2H2C2O4) = n(1/5KMnO4)

Составляем расчетную формулу:

w(%) CaCO3 = Т(KMnO4/CaCO3 )*V(CaCO3 )* 100/m(нав.)

Подставляя численные значения, получаем:

w(%) CaCO3 = 0,005820 * 22,15 *100 / 0,1862 =69,23 %.

[airat1993]

him.prom.kz спасибо огромнейшее ))))

[airat1993]

слушай а как ты титр нашел ?и там вместо V(CaCO3) наверно V(KVmO4) да?)

[him.prom.kz]

просто в моей задаче титр уже изначально давался, его можно расчитать если что