Помогите решить задачу по теме Буферные системы

[Wtanya17]

рН ацетатной буферной системы, содержащей 20 мл 0,5н раствора уксусной кислоты (рКСH₃СООН = 4,76) и 40 мл 0,25н раствора ацетата натрия, после добавления к нему 25 мл 0,1н раствора гидроксида натрия равен_______(с точностью до сотых).

 

Здесь надо использовать формулу ?

pH=pK+ lg ((C*V)основ+(C*V)гидроксида)/((C*V)к-та-(C*V)гидроксида)

 

У меня в итоге получается 4,98, но пишет что неправильно

[Wtanya17]

)))

[Wtanya17]

А как эта решается?

рН аммиачной буферной системы, содержащей 0,1 моль аммиака (рКNH₃ = 4,76) и 1 моль хлорида аммония равен_______(с точностью до сотых).

[walentina0830]

Найти в каком растворе наибольшая кислотность pKa(CH3OOH)=3,75 pKa(CH3COOH)=4,76 pKa(H2CO3)=6,1.

[plick]

  В 15.11.2012 в 06:29, walentina0830 сказал:

Найти в каком растворе наибольшая кислотность pKa(CH3OOH)=3,75 pKa(CH3COOH)=4,76 pKa(H2CO3)=6,1.

Чем меньше рК_а тем выше кислотность.

[walentina0830]

Т.е у угольной кислоты, а как расчетами это показать?

[plick]

  В 15.11.2012 в 06:45, walentina0830 сказал:

Т.е у угольной кислоты,

 

Девушка, вы не умеете определять какое число больше, какое меньше????

[walentina0830]

Муравьиная кислота, а как расчетами мне это доказать ?

[plick]

  В 15.11.2012 в 08:03, walentina0830 сказал:

Муравьиная кислота, а как расчетами мне это доказать ?

 

Вспомнить как рассчитывается рК, а потом вспомнить что такое константа диссоциации.

[walentina0830]

H3COOH=H3COO(-)+H(+) Константа диссоциации=ĂH3COO(-)Î*ĂH(+)Î/H3COOH tak budet