k004evnik Опубликовано 4 Ноября, 2012 в 01:09 Поделиться Опубликовано 4 Ноября, 2012 в 01:09 Рассчитайте pH бикарбонатного буфера H2CO3/NaHCO3, если NaHCO3=250мл и 0,5M, а H2CO3=750мл и 0,3M. K(a)=4,5*10^-7(для H2CO3) как изменится pH, при добавлении 0,02 моль HCL добавлении 0,02 моль NaOH Ссылка на комментарий
k004evnik Опубликовано 4 Ноября, 2012 в 01:53 Автор Поделиться Опубликовано 4 Ноября, 2012 в 01:53 (изменено) Я попробовал сделать и у меня получилось, что: pH=6.5 pH при добавлении HCl=6.4 pH при добавлении NaOH=6.6 Как рассчитать буферную емкость? Изменено 4 Ноября, 2012 в 02:03 пользователем k004evnik Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 4 Ноября, 2012 в 04:48 Поделиться Опубликовано 4 Ноября, 2012 в 04:48 Я попробовал сделать и у меня получилось, что: pH=6.5 pH при добавлении HCl=6.4 pH при добавлении NaOH=6.6 Как рассчитать буферную емкость? буферная емкость - число моль сильной кислоты (основания), которое необходимо добавить к 1 л раствора для изменения его pH на единицу.Рассчитываете, какая концентрация кислоты должна быть в растворе, чтобы его рН стало равно 5,5 Вычитаете из найденной концентрации - исходную концентрацию кислоты - получаете требуемое. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти