Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

получение солей.


sleepa

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже! 200 руб. на 1-й заказ по коду vsesdal143982

1.перевести фторид железа(III) во фторид гидроксо железа(III). написать уравнение реакции

 

2.Какая соль получится при взаимодействии моля хромата гидроксокадмия с тремя молями хромоой кислоты?написать уравнение реакции

Ссылка на комментарий

1.перевести фторид железа(III) во фторид гидроксо железа(III). написать уравнение реакции

2.Какая соль получится при взаимодействии моля хромата гидроксокадмия с тремя молями хромоой кислоты?написать уравнение реакции

 

FeF3 + NaOH = Fe(OH)F2 + NaF

(CdOH)2CrO4 + 3H2CrO4 = 2CdCr2O7 + 4H2O

Ссылка на комментарий
  • 4 недели спустя...

Добрый день.

Не справиться с заданием.

 

По названию составить формулы солей. Написать реакцию получения солей из исходных гидроксида и кислоты.

1. гипохлорит гидроксокальция.

2. дигидроотофосфат калия.

 

Спасибо.

Ссылка на комментарий

По названию составить формулы солей. Написать реакцию получения солей из исходных гидроксида и кислоты.

1. гипохлорит гидроксокальция.

2. дигидроотофосфат калия.

HClO + Ca(OH)2 = CaOHClO + H2O

H3PO4 + KOH = KH2PO4 + H2O

Ссылка на комментарий
  • 3 недели спустя...
  • 1 месяц спустя...

Cu + Cl2 = CuCl2 (реакция соединения)

Cu + HgCl2 = CuCl2 + Hg (реакция вытеснения)

CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4 (реакция обмена)

CuCl2*4H2O --t°-> CuCl2 + 4H2O (реакция разложения)

 

ZnO + SO3 = ZnSO4 (реакция соединения)

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (реакция вытеснения)

Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O (реакция обмена)

ZnSO4*7H2O --t°-> ZnSO4 + 7H2O (реакция разложения)

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...