k0ksby Опубликовано 11 Ноября, 2012 в 13:34 Поделиться Опубликовано 11 Ноября, 2012 в 13:34 Люди добрые,помогите пожалуйста вот с этой задачей и объясните решение,спасибо заранее. Ссылка на комментарий
k0ksby Опубликовано 11 Ноября, 2012 в 14:58 Автор Поделиться Опубликовано 11 Ноября, 2012 в 14:58 очень срочно нужно,помогите пожалуйста... Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 11 Ноября, 2012 в 15:00 Поделиться Опубликовано 11 Ноября, 2012 в 15:00 Люди добрые,помогите пожалуйста вот с этой задачей и объясните решение,спасибо заранее. По формуле ΔG = - R*T*lnK = - 2,3RTlgK находим значения ΔG реакции для каждой температуры.Учтя, что ΔG = ΔH - TΔS и обозначив ΔH и ΔS как х и у получаем систему двух уравнений с двумя неизвестными откуда находим х = ΔH = - Q Ссылка на комментарий
k0ksby Опубликовано 11 Ноября, 2012 в 15:28 Автор Поделиться Опубликовано 11 Ноября, 2012 в 15:28 По формуле ΔG = - R*T*lnK = - 2,3RTlgK находим значения ΔG реакции для каждой температуры. Учтя, что ΔG = ΔH - TΔS и обозначив ΔH и ΔS как х и у получаем систему двух уравнений с двумя неизвестными откуда находим х = ΔH = - Q Спасибо огромное! ΔH получилось 175,865 кДж/моль. Это реально? И как ответить на вопрос после задачи? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 11 Ноября, 2012 в 15:41 Поделиться Опубликовано 11 Ноября, 2012 в 15:41 Спасибо огромное! ΔH получилось 175,865 кДж/моль. Это реально? И как ответить на вопрос после задачи? При высоких Т энтропийный фактор TΔS становится больше энтальпийного ΔH , ΔG реакции становится отрицательной, реакция становится возможной. Ссылка на комментарий
k0ksby Опубликовано 11 Ноября, 2012 в 15:57 Автор Поделиться Опубликовано 11 Ноября, 2012 в 15:57 (изменено) При высоких Т энтропийный фактор TΔS становится больше энтальпийного ΔH , ΔG реакции становится отрицательной, реакция становится возможной. Огромнейшее,человеческое вам спасибо! Так? Смущает ΔS. Хотя вроде бы все верно посчитал. Непонятно ) Изменено 11 Ноября, 2012 в 17:10 пользователем k0ksby Ссылка на комментарий
k0ksby Опубликовано 11 Ноября, 2012 в 18:02 Автор Поделиться Опубликовано 11 Ноября, 2012 в 18:02 Огромнейшее,человеческое вам спасибо! Так? Смущает ΔS. Хотя вроде бы все верно посчитал. Непонятно ) апаю последний раз ) Ссылка на комментарий
k0ksby Опубликовано 12 Ноября, 2012 в 19:58 Автор Поделиться Опубликовано 12 Ноября, 2012 в 19:58 апаю последний раз ) Решается намного проще вот формула : ln Kp1/Kp2= ΔH/R * T2-T1/T2*T1 В одно действие "_" Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 12 Ноября, 2012 в 22:16 Поделиться Опубликовано 12 Ноября, 2012 в 22:16 Решается намного проще вот формула : ln Kp1/Kp2= ΔH/R * T2-T1/T2*T1 В одно действие "_" Кто бы спорил. Для решения большинства расчетных задач можно вывести многоэтажную формулу, куда можно механически подставлять исходные данные и получать ответ в одно действие не задумываясь над смыслом. Но на мой взгляд полезнее знать основные закономерности и уметь применять их по-шагово, понимая смысл каждого действия. Либо уметь самостоятельно выводить те формулы, которые позволяют провести расчет в одно действие. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти