задача по методу диагонального смешивания

[Регинка63]

1)методом диагонального смешивания рассчитайте, сколько миллитров раствора H2SO4 (р1=1,092г/мл) с массовой долей 13,2 % и сколько миллитров раствора той же кислоты (р2=1,177 г/мл) с массовой долей 24,4% требуется для приготовления 150 г раствора с массовой долей 18%?

 

2) возможно ли самопроизвольное протекание в стандартных условиях следующей реакции: 2H2S+3O2=2H2O(ж)+2SO2?

G(H2O)=-237,3 кДж/моль G(H2S)=-33.8 кДж/моль

G(SO2)=-300,2 кДж/моль

[M_GM]

  В 11.11.2012 в 16:06, Регинка63 сказал:

1)методом диагонального смешивания рассчитайте, сколько миллитров раствора H2SO4 (р1=1,092г/мл) с массовой долей 13,2 % и сколько миллитров раствора той же кислоты (р2=1,177 г/мл) с массовой долей 24,4% требуется для приготовления 150 г раствора с массовой долей 18%?

13,2 . . . . . .6,4 | 4 . . . y . . y= 150*4/7 = 85,7 (г)

. . . . . . .18 . . . . |

24,4 . . . . . . 4,8| 3 . . . .x . . x= 150*3/7 = 64,3 (г)

. . . . . . . . . . . . . . 7 . . . 150 (г)

Осталось найти объемы.

[Регинка63]

спасибо огромнейшее). а по 2 никаких предположений нет?

[M_GM]

  В 11.11.2012 в 16:06, Регинка63 сказал:

2) возможно ли самопроизвольное протекание в стандартных условиях следующей реакции: 2H2S+3O2=2H2O(ж)+2SO2?

G(H2O)=-237,3 кДж/моль G(H2S)=-33.8 кДж/моль

G(SO2)=-300,2 кДж/моль

Посчитайте энергию Гиббса реакции ΔG_х.р. = ΣΔG⁰_{298(конечные)} - ΣΔV⁰_{298(исходные)}

Если ΔG_х.р. < 0 - реакция возможна.

[Регинка63]

ΣΔG⁰_{298(конечные)} - ΣΔV⁰_{298(исходные)}

 

это значит сумма конечных энергий вычесть сумму исходных.а как мне найти энергию О2?

[M_GM]

  В 11.11.2012 в 17:16, Регинка63 сказал:

ΣΔG⁰_{298(конечные)} - ΣΔV⁰_{298(исходные)}

 

это значит сумма конечных энергий вычесть сумму исходных.а как мне найти энергию О2?

простое вещество => равна 0