Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

C1 ЕГЭ овр


spy-lora007

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

мне нужно заполнить пропуски. не всегда, к сожалению, могу понять что образуется в каждом определенном случае. объясните пожалуйста, по какому принципу дописывать правую часть?

 

1) Cl2+ ...=NaClO3+H2O+...

2) CrCl3+...+H2O2=Na2CrO4+H2O+...

3) K2Cr2O7+H2S+...=Cr2(SO4)3+.S+....+H2O

вот последняя реакция я думаю будет выглядеть так:

K2Cr2O7+3H2S+H2SO4.=Cr2(SO4)3+3S+7H2O+ K2SO4

в случаях с перманганатом калия я руководствуюсь средой, если кислая, то ион +2, если нейтр , то +4, если щелочн , то +6

с хроматом и дихроматом в исходном +6, в результате +3

а вот в других случаях я путаюсь

пожалуйста, помогите разобраться!

Ссылка на комментарий

2) CrCl3 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + H2O + NaCl

вот последняя реакция я думаю будет выглядеть так:

K2Cr2O7+3H2S+H2SO4.=Cr2(SO4)3+3S+7H2O+ K2SO4

... не сходится по кислороду, а так -правильно

 

 

в случаях с перманганатом калия я руководствуюсь средой, если кислая, то ион +2, если нейтр , то +4, если щелочн , то +6

с хроматом и дихроматом в исходном +6, в результате +3

а вот в других случаях я путаюсь

пожалуйста, помогите разобраться!

... не проверял достоверность значений, но (по принципу перманганата) можно руководствоваться этим:

http://narod.ru/disk..._table.pdf.html

Изменено пользователем avverok
Ссылка на комментарий

спасибо) но всё-таки наверное никакого особого принципа по решению С1 нет, да? или просто нужно знать много реакций наизусть?

... C1 - это первая реакция?

... зачем наизусть? Столько памяти уйдёт ...

Если я правильно понял, то Вам интересно как определять, какие продукты образуются в зависимости от среды?

Тогда Вам следует разобраться с теорией химпроцессов и электрохимией, для начала - основы.

 

Если по примерам, то, наверное, проще по таблице (по ссылке).

Пример: screenshot20121113001.png

MnO4- в кислой среде (где Eo=+1,53к) - восстанавливается до Mn2+

MnO4- в щелочной - (+0,56щ) до MnO42-

... аналогично с остальными.

При pH=6-8 (слабо-слабо щёл/кислая среда) - соответственно MnO2

Изменено пользователем avverok
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...