Наталья_из_НГАСУ Опубликовано 16 Ноября, 2012 в 15:10 Поделиться Опубликовано 16 Ноября, 2012 в 15:10 Сама задача звучит так: к 150 0,1н раствора H2SO4 прилили 100 мл раствора содержащего хлорида бария. Вычислить молярную концентрацию сульфат ионов в р-ре. ПР(BaSO4)=1,1*10в-10 я решила задачу след образом С(SO4)=0.1 C(Ba)=2.43*10в-8 I=0.5*(2.43*10в-8*4+0,1*4+0,1+1+1+2,43+10в-8)=0,25 тк I<0.5 используем второе приближение закона Дюбая = Хюккеля Lgγ(Ba)=(-0.508*4*0.5)/(1+0.5)=-0.6 γ(Ba)=0.25 аналогично γ(SO4)=0.25 BaSO4→Ba+SO4 s s s ПР=S*S*γ(Ba)*γ(SO4) S=4.1*10в-5 на что преподаватель сказала учесть избыток H2SO4 1,28г=0,01моль=0,06моль/л избытка..а что дальше то? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти