выход продукта реакции от теоретически возможного.Help me

[San1]

Решите задачу:

Вычислите объемную долю выхода оксида азота (2) от теоретически возможного, если в реакции окисления 44,8 л аммиака получили 40 л оксида азота (2)

Хелп плиз

[qerik]

2NH3 + 5[O] = 2NO + 3H2O

На 1 моль вступившего в реакцию NH3 теоретически выделяется 1 моль NO.

φ = 100%*40/44.8 = 89.3%

[San1]

5[O] - это умножили О на 5,так понимаю?Что бы уровнять?

[qerik]

5[O] - это умножили О на 5,так понимаю?Что бы уровнять?

Можно было бы написать 5O₂ и умножить другие коэффициенты на 2, но зачем усложнять?

В данном случае кислород участия в расчетах не принимает, ещё как вариант написать 2¹/₂O₂