San1 Опубликовано 18 Ноября, 2012 в 06:11 Поделиться Опубликовано 18 Ноября, 2012 в 06:11 Решите задачу: Вычислите объемную долю выхода оксида азота (2) от теоретически возможного, если в реакции окисления 44,8 л аммиака получили 40 л оксида азота (2) Хелп плиз Ссылка на комментарий
qerik Опубликовано 18 Ноября, 2012 в 06:21 Поделиться Опубликовано 18 Ноября, 2012 в 06:21 2NH3 + 5[O] = 2NO + 3H2O На 1 моль вступившего в реакцию NH3 теоретически выделяется 1 моль NO. φ = 100%*40/44.8 = 89.3% Ссылка на комментарий
San1 Опубликовано 18 Ноября, 2012 в 06:26 Автор Поделиться Опубликовано 18 Ноября, 2012 в 06:26 5[O] - это умножили О на 5,так понимаю?Что бы уровнять? Ссылка на комментарий
qerik Опубликовано 18 Ноября, 2012 в 07:31 Поделиться Опубликовано 18 Ноября, 2012 в 07:31 5[O] - это умножили О на 5,так понимаю?Что бы уровнять? Можно было бы написать 5O2 и умножить другие коэффициенты на 2, но зачем усложнять? В данном случае кислород участия в расчетах не принимает, ещё как вариант написать 21/2O2 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти