Объем смеси воздуха с этиленом (задача на вычисление состава компонентов смесей)

[Organik1992]

Дана смесь объемом 20 л (при н.у.) воздуха с этиленом. После взаимодействия данной смеси с бромной водой масса смеси увеличилась на 21 г. Установить чего сколько литров в газовой смеси.

Не понятно собственно как построить уравнение для решения.

Уравнение хим.реакции:

C₂H₄+Br₂ = C₂H₄Br₂

 

кажется одно уравнение нарисовалось в голове: 22.4x+22.4y=20

[Organik1992]

увеличилось на 21 грамм - это и есть масса 1,2-дибромэтана?

[qerik]

увеличилось на 21 грамм - это и есть масса 1,2-дибромэтана?

масса прореагировавшего брома

[Organik1992]

Тогда непонятно как он прореагировал и по какому количеству вещества считать

[aversun]

X + Y = 20

29*X/22.4 - C2H4*Y/22.4 = 21

X = 18.079 л

[Organik1992]

X + Y = 20

29*X/22.4 - C2H4*Y/22.4 = 21

X = 18.079 л

блин, с ответом не сходится (объемная доля этилена в смеси равна 81%)

[aversun]

X + Y = 20

29*X/22.4 - C2H4*Y/22.4 = 21

X = 18.079 л

Да, я неправильно понял задание. Дело в том, что бромэтан-жидкость, и в смеси газов он больше находится не может, я так понял, что после отделения этилена от воздуха (он легче воздуха), смесь по отношению к воздуху стала тяжелее на 21 грамм.

Изменено 29 Ноября, 2012 в 09:32 пользователем aversun

[Organik1992]

Дибромэтан легче воздуха? Наоборот же.

Если решать как сказал qerik - то подразумевается что 21 г - это масса бромной воды?

А Вас, aversun, я так и не понял. Откуда взялся этан? Или Вы имели ввиду дибромэтан? Но так ведь по отн.молекулярной плотности он значительно больше воздуха.

Изменено 29 Ноября, 2012 в 09:32 пользователем Organik1992

[aversun]

Дибромэтан легче воздуха? Наоборот же.

А Вас, aversun, я так и не понял. Откуда взялся этан? Или Вы имели ввиду дибромэтан? Но так ведь по отн.молекулярной плотности он значительно больше воздуха.

Я имел ввиду этилен, он легче воздуха, а дибромэтан - это жидкость и в смеси с воздухом после бромной воды быть уже не может.

[Organik1992]

У меня в упор этилена меньше даже 20%, какие там 84%?!