Определение хлорид-иона

[dgin]

Вообщем при добавлении раствора AgNO3 заданной концентрации к исследуемому раствору появляется белая муть. Вопрос: какова чувствительность этой реакции, ну то есть при какой минимальной концентрации Cl^- еще будет появляться муть?

[Serg87]

посмотрите ПР AgCl - разделите на концентрацию прибавляемого раствора азотокислого серебра и получите минимальную открываемую концентрацию

[dgin]

вопрос такой:

есть два раствора:

1) 1 мл раствора, в котором масса основного вещества 0,2 г, в котором массовая доля хлоридов 0,002%

2) 1 мл раствора нитрата серебра 1,6%

Если их смешать, будет ли осадок?

[Serg87]

концентрация хлорилд-ионов с(Cl) = 1.127 * 10 ^ -4 (моль/л)

конц-ия серебра с(Ag+) = 0.0941 моль/л (при допущении, что плотность раствора 1 г/мл)

 

 

[Cl]*{Ag] = 1,061 * 10 ^ -5

 

ПР посмотрите в справочнике... и когда убедитесь что наше произведение больше ПР(AgCl) , сделаем вывод о том, что осадок при данных условиях выпадает.

[dgin]

что-то я не понял насчет серебра:

находим массу серебра в растворе: m=0.016*1=0.016 г(предполагая, что масса р-ра 1 г)

кол-во вещества v=m/M=0.016/108=1.48*10^-4 моль

концентрация С=v/V_р-ра = 1.48*10^-4/0.001=0.148 моль/л

[Serg87]

у Вас в растворе не 1,6% СЕРЕБРА, а нитрат серебра, сначала надо найти молярную концентрацию нитрата (это собсно и будет конц-ией иона серебра)... подход в Вашем решении неверный.

[dgin]

ну все правильно, я рассчитывал нитрат серебра, а написал СЕРЕБРО.

[Serg87]

находим массу серебра в растворе: m=0.016*1=0.016 г(предполагая, что масса р-ра 1 г)

кол-во вещества v=m/M=0.016/108=1.48*10-4 моль

 

В расчете вижу молекулярную массу 108 - это молек.м. серебра,а не нитрата...

[Морра]

Здравствуйте. Не подскажите индикаторы для определения хлорид-иона?

[chebyrashka]

как понять "индикаторы"?

 

тот же нитрат серебра. А лучше нитрат свинца брать. Он(PbCl2) в горячей воде растворится, а в холодной обратно выпадет

Изменено 7 Августа, 2012 в 12:29 пользователем chebyrashka