Противоречие принципу Ле Шателье.

[Псих в полуботинках]

Вообще-то я о таких случаях никогда не слышал...

Тем более нужно разобраться)) :cf:

[Псих в полуботинках]

В случае автокаталитических реакций, например? Вообще-то я о таких случаях никогда не слышал...

Или дело в математике?

[Псих в полуботинках]

Или дело в математике?

Агась)

"Ле Шателье — Брауна принцип (принцип смещения равновесия), устанавливает, что внешнее воздействие, выводящее систему из состояния термодинамического равновесия, вызывает в системе процессы, стремящиеся ослабить эффект воздействия"(с)

В нём не сказано, что смещаться будет вправо, если увеличить концентрацию того, что слева))

[Псих в полуботинках]

"Ле Шателье — Брауна принцип (принцип смещения равновесия), устанавливает, что внешнее воздействие, выводящее систему из состояния термодинамического равновесия, вызывает в системе процессы, стремящиеся ослабить эффект воздействия"(с)

Т.о. термодинамически выгоднее смещение равновесия не по правилу: при увеличении концентрации одного из исходных веществ химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции, а при понижении концентрации продуктов реакции-в сторону исходных веществ.

[M_GM]

...теоретического тура, кэп)

В задании была одна реакция:

3H₂ + N₂ ↔ 2NH₃

При увеличении концентрации одного из исходных веществ нашли величину Q, которая рассчитывается так же, как и константа равновесия. Эта величина Q оказалась больше константы равновесия этой реакции, значит, равновесие сместится влево, а не в сторону продукта.

Ну например так: добавляя в эту систему азот, мы увеличиваем концентрацию азота. Но одновременно мы уменьшаем концентрацию водорода, разбавляя систему азотом. Поскольку влияние концентрации водорода существенно больше ([H₂]³), не исключено, это может привести к смещению равновесия влево.

[Гость Ефим]

Да бред это всё! Принцип - он на то и принцип, что является только констатацией факта. Состояние равновесной системы всегда определяется принципом Ле-Шателье, сам этот принцип - всего лишь иная формулировка факта равновесности. Если наблюдаем иное - значит система неравновесная (хотя может быть стационарной).

Другой источник "нарушения" принципа - неточность в определении координат пространства равновесности. Энергия реального газа (в отличие от идеального) включает энергию межмолекулярного взаимодействия, а она зависит от концентрации. Поэтому для реального газа концентрационная константа равновесия не будет константой, и тут можно сотворить математическое чудо.

"Нарушение" принципа - это только математический фокус, следствие хорошо замаскированной ошибки.

[M_GM]

"Нарушение" принципа - это только математический фокус, следствие хорошо замаскированной ошибки.

Ну, собственно здесь и есть замаскированное отступление от принципа. Принцип говорит что будет при увеличении концентрации вещества, при этом предполагается, что концентрации других веществ поддерживаются неизменными.

Но он ничего не говорит, что произойдет, если концентрацию одного вещества увеличить, а другого при этом уменьшить. Тут требуется конкретное рассмотрение с учетом стехиометрии процесса.

Изменено 27 Декабря, 2012 в 19:32 пользователем M_GM

[Псих в полуботинках]

Вопрос актуален...