amik Опубликовано 29 Апреля, 2009 в 14:53 Поделиться Опубликовано 29 Апреля, 2009 в 14:53 Алхимикус, учебники почитай. При чем там сила кислот, дело в окислительной способности и возможности окисления Mn(+2) иодом (+5) Ссылка на комментарий
Вася Химикат Опубликовано 29 Апреля, 2009 в 15:55 Поделиться Опубликовано 29 Апреля, 2009 в 15:55 Ха, а разве иодноватая кислота силнее серной? Не HIO3 не булет реагировать с MnSO4 А при чём здесь сила кислот, когда речь идёт об окислении? И где вы тут вообще увидели серную кислоту? Другой вопрос, что действительно вряд ли HIO3 полностью окислит Mn2+ до MnO2: MnO2 + 4Н+ +2e -> Mn2+ + 2H2O _________ +1,23 IO3- + 6H+ + 5e -> 1/2I2 + 3H2O _________ +1.196 Ссылка на комментарий
Алхимикус Опубликовано 10 Июня, 2009 в 11:40 Автор Поделиться Опубликовано 10 Июня, 2009 в 11:40 Алхимикус, учебники почитай. При чем там сила кислот, дело в окислительной способности и возможности окисления Mn(+2) иодом (+5) Напишите пожалуйста уравнения реакции. Я имел в виду образование иодата марганца и серной кислоты(что по-моему не возможно). А вы? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти