lusya0506 Опубликовано 13 Декабря, 2012 в 16:36 Поделиться Опубликовано 13 Декабря, 2012 в 16:36 Для гальванических элементов рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение токообразующей реакции, составьте схему и укажите направления движения электронов и ионов. Cu / CuSO4, 0,1 M // H2SO4 / H2 (Pt) Решение: Гальванический элемент с водородным электродом. · Схема Zn / ZnSO4 // H2SO4 , Н2 / Pt. · Электродные потенциалы Еводорода= 0 В , Емеди = +0,34 В (при концентрации 0,1моль/л ). · Направление движения электронов во внутренней цепи - от водородного электрода к медному, так как потенциал водородного электрода меньше. · Уравнения электродных процессов: ( - ): Cu - 2 ē = Cu 2+ - процесс окисления; (+) не могу сообразить Ссылка на комментарий
Draike2010 Опубликовано 29 Ноября, 2015 в 12:22 Поделиться Опубликовано 29 Ноября, 2015 в 12:22 Для гальванических элементов рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение токообразующей реакции, составьте схему и укажите направления движения электронов и ионов. Cu / CuSO4, 0,1 M // H2SO4 / H2 (pt) помогите пожалуйста Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 29 Ноября, 2015 в 15:07 Поделиться Опубликовано 29 Ноября, 2015 в 15:07 (изменено) Для гальванических элементов рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение токообразующей реакции, составьте схему и укажите направления движения электронов и ионов. Cu / CuSO4, 0,1 M // H2SO4 / H2 (Pt) Решение: Гальванический элемент с водородным электродом. · Схема Zn / ZnSO4 // H2SO4 , Н2 / Pt.// почему цинк, если в условии медь? · Электродные потенциалы Еводорода= 0 В , Емеди= +0,34 В (при концентрации 0,1моль/л ).// это стандартный потенциал меди, где расчет для 0,1 моль/л? · Направление движения электронов во внутренней цепи - от водородного электрода к медному, так как потенциал водородного электрода меньше. // это значит, что медь - катод, и там идет восстановление ионов меди, а водородный электрод - анод и там идет окисление водорода до ионов H+ · Уравнения электродных процессов: 35] (-): Cu- 2 ē= Cu2+- процесс окисления; 35](+) не могу сообразить // см. выше Изменено 29 Ноября, 2015 в 15:14 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти