MarKuSs Опубликовано 13 Декабря, 2012 в 18:22 Поделиться Опубликовано 13 Декабря, 2012 в 18:22 (изменено) Здравствуйте! Пишу курсовой по проектированию pH - метра, читая литературу, появилось парочка вопросов, буду чрезмерно благодарен если поможете мне в них разобраться. В общем цитата из методы: Возникшие вопросы: 1. Как сказано выше C- постоянная. Только что это за постоянная, какое оно принимает значение и где её взять? 2. В рассмотренном выше примере получилось E=-0.058 pH? У меня возникли следующие вопросы: 2.1 Ведь E измеряется в Вольтах, откуда на выходе получили pH? 2.2 Откуда именно вылезло число 0.058 ? Заранее огромное спасибо за ответы. Изменено 13 Декабря, 2012 в 18:26 пользователем MarKuSs Ссылка на комментарий
MarKuSs Опубликовано 13 Декабря, 2012 в 19:23 Автор Поделиться Опубликовано 13 Декабря, 2012 в 19:23 Мои рассуждения по поводу моего второго вопроса таковы (просьба проверить и поправить где ошибка): E=(273+18)*C*(ln(aH+)x-ln(aH+)0)=291*C*ln(aH+)x - 291*C*ln(aH+)0 и т.к. в условии сказано, что раствор с нормальной концентрацией ионов H+ (1г/л) то ln(1) = 0 и, следовательно, вторая часть равна 0. Остается только: E=291*C*ln(aH+)x Верны ли мои рассуждения? И если верны, то как в итоге у них получилось E=-0.058 pH? Ссылка на комментарий
Леша гальваник Опубликовано 13 Декабря, 2012 в 19:39 Поделиться Опубликовано 13 Декабря, 2012 в 19:39 (изменено) Хотите докопаться до истины? Выводите потенциал из полного уравнения Нернста Изменено 13 Декабря, 2012 в 19:39 пользователем Леша гальваник Ссылка на комментарий
MarKuSs Опубликовано 13 Декабря, 2012 в 19:55 Автор Поделиться Опубликовано 13 Декабря, 2012 в 19:55 (изменено) Хотите докопаться до истины? Выводите потенциал из полного уравнения Нернста При использовании pH метра у нас есть только 3 входных величины - концентрация ионов номинального раствора, концентрация ионов измеряемого раствора и температура. Поэтому была и выбрана данная формула. Но разобраться в ней не очень получается. Изменено 13 Декабря, 2012 в 19:55 пользователем MarKuSs Ссылка на комментарий
Леша гальваник Опубликовано 13 Декабря, 2012 в 20:13 Поделиться Опубликовано 13 Декабря, 2012 в 20:13 Зачем Вам чужие формулы?) Нагуглите полный закон Нернста (с числом Фарадея итд), посчитайте из него потенциал водородного электрода - вуаля - половина вопроса почти решена (но потянет за собой не один вопрос, хотя это таки интерестно) Ссылка на комментарий
MarKuSs Опубликовано 13 Декабря, 2012 в 20:24 Автор Поделиться Опубликовано 13 Декабря, 2012 в 20:24 (изменено) Зачем Вам чужие формулы?) Нагуглите полный закон Нернста (с числом Фарадея итд), посчитайте из него потенциал водородного электрода - вуаля - половина вопроса почти решена (но потянет за собой не один вопрос, хотя это таки интерестно) Глянул на полный закон Нернста: Даже взять — число мольэлектронов, участвующих в процессе. Откуда я его узнаю? Если у меня известны только 3 величины. Изменено 13 Декабря, 2012 в 20:24 пользователем MarKuSs Ссылка на комментарий
Леша гальваник Опубликовано 13 Декабря, 2012 в 20:28 Поделиться Опубликовано 13 Декабря, 2012 в 20:28 1 Ссылка на комментарий
MarKuSs Опубликовано 13 Декабря, 2012 в 20:35 Автор Поделиться Опубликовано 13 Декабря, 2012 в 20:35 1 Откуда получилось, что n=1? И тогда возникает следующий вопрос: — стандартный электродный потенциал, измеряется в вольтах; Чему он равен? Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 14 Декабря, 2012 в 03:02 Поделиться Опубликовано 14 Декабря, 2012 в 03:02 Для водородного электрода Е0 принят равным нулю. Ссылка на комментарий
MarKuSs Опубликовано 14 Декабря, 2012 в 17:33 Автор Поделиться Опубликовано 14 Декабря, 2012 в 17:33 (изменено) Ладно, с этим вроде разобрался: Формула E=0,058*lg(aH+) применяется при t=18° и концентрацией ионов образцового раствора 1г/л (то что и нужно). Но как я понял на выходе мы будем получать E со знаком "-". Пример: Содержание ионов "H+" неизвестного раствора будет равно 0.0001 . E=0,058*lg(0,0001)=0,058*(-4)= - 0,232 В Все верно? Изменено 14 Декабря, 2012 в 17:37 пользователем MarKuSs Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти