Sanyok112 Опубликовано 15 Декабря, 2012 в 16:50 Поделиться Опубликовано 15 Декабря, 2012 в 16:50 (изменено) Возникли трудности с таким заданием. Используя значения лектродных потенциалов, определите константу равновесия реакции Fe3+ +e <--> Fe2+ для стандартного состояния при температуре 298К Понятно, как высчитывать для окислительно-восстановительного процесса,но здесь же дано только восстановление, и поэтому возникли затруднения.. Изменено 15 Декабря, 2012 в 16:51 пользователем Sanyok112 Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 15 Декабря, 2012 в 16:57 Поделиться Опубликовано 15 Декабря, 2012 в 16:57 Электродный потенциал дается относительно нормального водородного электрода. Тем самым, практически, предполагается, что редокс-процесс с участием водорода и ионов железа. Ссылка на комментарий
Sanyok112 Опубликовано 15 Декабря, 2012 в 17:02 Автор Поделиться Опубликовано 15 Декабря, 2012 в 17:02 (изменено) Электродный потенциал дается относительно нормального водородного электрода. Тем самым, практически, предполагается, что редокс-процесс с участием водорода и ионов железа. т.е. по формулам ΔG=-RTlnk=-nEF Как найти значение Е из уравнения Нернста? Изменено 15 Декабря, 2012 в 17:02 пользователем Sanyok112 Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 15 Декабря, 2012 в 17:05 Поделиться Опубликовано 15 Декабря, 2012 в 17:05 для стандартного состояния при температуре 298К Это справочная величина, ничего искать не надо. Ссылка на комментарий
Sanyok112 Опубликовано 15 Декабря, 2012 в 17:18 Автор Поделиться Опубликовано 15 Декабря, 2012 в 17:18 (изменено) Это справочная величина, ничего искать не надо. а, ну я как всегда, в простом ищу сложное :D Спасибо константа получается 1,1*1013 ?) Изменено 15 Декабря, 2012 в 17:21 пользователем Sanyok112 Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 15 Декабря, 2012 в 17:31 Поделиться Опубликовано 15 Декабря, 2012 в 17:31 Да. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти