Электрохимия

[lanochka]

здравствуйте,подскажите плз как написать электролиз расплава КNO3 на инертных электродах?На сколько мне известно это вещество при нагревании разлагается....а в кр требуют именно электролиз расплава

[lanochka]

здравствуйте,подскажите плз как написать электролиз расплава КNO3 на инертных электродах?На сколько мне известно это вещество при нагревании разлагается....а в кр требуют именно электролиз расплава

???

[mypucm]

Ну, плавится это вещество еще без разложения. Формулировка задачи реальна. И что же там, по Вашему мнению, получается на катоде-аноде?

[lanochka]

Ну, плавится это вещество еще без разложения. Формулировка задачи реальна. И что же там, по Вашему мнению, получается на катоде-аноде?

думаю на катоде калий ,а вот на аноде ,тк окисление ионов NO3- невозможно,то даже предположить не могу(воды то нет )не подскажете?

[lanochka]

???подскажите плз

 

думаю на катоде калий ,а вот на аноде ,тк окисление ионов NO3- невозможно,то даже предположить не могу(воды то нет )не подскажете?

[mypucm]

С катодной реакцией все ясно. С анодом точно проблема. Надо как-то все урегулировать при инертности анодов (с угольными, которые в расплавах не инертны, было бы проще). Думаю, можно написать нечто вроде

2NO^3- - 2e = 2NO₂ + O₂

[lanochka]

С катодной реакцией все ясно. С анодом точно проблема. Надо как-то все урегулировать при инертности анодов (с угольными, которые в расплавах не инертны, было бы проще). Думаю, можно написать нечто вроде

2NO^3- - 2e = 2NO₂ + O₂

а как же то,что нитрат ионы не окисляются?

[mypucm]

А до чего бы им окисляться? До шестивалентного азота? Думается, тут все должно устаканиваться в реальных рамках. Окисляется кислород, а азот даже может восстановиться, ради получения устойчивых продуктов. Из этих соображений реакция и написана.

[lanochka]

А до чего бы им окисляться? До шестивалентного азота? Думается, тут все должно устаканиваться в реальных рамках. Окисляется кислород, а азот даже может восстановиться, ради получения устойчивых продуктов. Из этих соображений реакция и написана.

ну вот и я пр то же....короче странная реакция

А ещё вопросик можно.Если берём водный раствор нитрата калия,то на катоде могут протекать 3 процесса

К++1е=К Е=-2.95

2H2O+2e=H2+2Oh- Е=-0.82 рн=14

NO3- + H2O + 2e = NO2- + 2OH- Е=0,01 В этом случае потенциал последней реакции наибольший,почему тогда считается что идёт реакция восстановления водя?

[mypucm]

Тут проблема не в термодинамике (которая выражается в равновесных потенциалах), вся проблема в кинетике. Восстановление нитрата крайне затруднено кинетически. Если где-то в задачниках считают, что раньше нитрата будет восстанавливаться водород, то они правы с практической точки зрения. Нитрат раскочегарить на электрохимическое восстановление весьма сложно. Но реально. Некоторые ионы металов (имеющие разновалентные состояния, вроде вольфрама и ванадия) весьма успешно катализируют восстановление нитрата. Одним из таких катализаторов (но очень плохих) является железо. Железо всегда есть в растворах, в виде прмеси, только оно катализатор фиговый. Восстановление нитрата с ним проблематично.

 

Ну, не важно. Мы имеем нитрат с обычным уровнем (в воде типа дистиллированной) примесей солей железа. Не прокатит: нитрат не восстановится. Железо - слабый катализатор. А других вроде по условию не дано. Стало быть, мы должны считать нитрат в данных условиях электрохимически инертным. Пусть там термодинамика говорит, что нитрат в данных условиях может восстановиться. Все равно кинетика будет против.