Определение порядка реакции

[mennen777]

Гипохлорит-ион в щелочном водном растворе разлагается по стехиометрическому уравнению 3ClO^- → ClO^-₃ + 2Cl^-. Определите порядок реакции по

гипохлорит-иону по следующим данным, полученным при начальной концентрации ClO^– 0.0127 моль/дм³ и избытке щелочи (0.26 моль/дм³ ОН^–):

[mypucm]

У Вас тут нечто странное. По определению, порядок реакции можно найти как степень, в которой пишется концентрация в уравнении для скорости реакции. Вот для начала хорошо бы найти эту скорость, то есть продифференцировать концентрацию по времени. Но у Вас тут больно мало точек для нормального дифференцирования. Стало быть, надо найти некую гладкую функцию, которая бы проходила через экспериментальные точки с минимальным от них отклонением. И продифференцировать ее. Как ни странно, такая функция имеет вид суммы двух экспонент:

 

C(t) = C₀₁*exp(-k₁*t) + C₀₂*exp(-k₂*t)

 

При значениях С₀₁ = 6.484*10^-3 М, С₀₂ = 6.181*10^-3 М, k₁ = 0.03595 час^-1, k₂ = 0.25117 час^-1, эта кривая весьма хорошо (практически точно) проходит через экспериментальные точки. А с точки зрения кинетики это как бы намекает, что тут имеются две параллельных реакции первого порядка, только протекающие с существенно разной скоростью...

 

ЗЫ: Не, для такой трактовки надо иметь одинаковую исходную концентрацию, тогда еще и константы чуток изменятся. Ладно, пускай будет просто разложение зависимости на 2 экспоненты. Можно продифференцировать эту функцию, получим скорость реакции.

Они будут равны для всех последовательных точек (в моль*дм^-3*час^-1): 1.678*10^-3, 1.485*10^-3, 0.984*10^-3, 0.575*10^-3, 0.252*10^-3, 0.087*10^-3. И какая же тут степень в зависимости от концентрации?

 

ЗЗЫ: По данным получилось 1.85. Т.е. второй порядок.

Изменено 23 Декабря, 2012 в 14:03 пользователем mypucm