Устойчива ли формула [Cu(H2O)4(OH)2]?

[Псих в полуботинках]

[Cu(H₂O)₄(OH)₂]

Эта формула выдержит критику? :bm:

[Arsenia]

Но тут кч у меди равно 6, такое может быть, как думаете? Я думаю, что всё-таки 4. Попробуйте расписать с точки зрения ТКП, вода - "сильный лиганд", потому расщепляет d-подуровень, и смещает электроны с s-уровня, гидридизация dsp²... А если бы кч=6, то куда ещё 2 ОН-группы, получится тогда dsp3d? Ерунда... Хотя где-то пишут, что встречаются комплексы меди с кч=6, но представить я их не могу.

 

Вернее могу, если речь идёт об одновалентной меди.

[plick]

Ерунда...

Прямо таки ерунда? Ерунда, это то, что вы написали.

 

КЧ = 6 для Cu²⁺ самое обычное дело, причем именно, за счет [Cu(H₂O)₆]²⁺ вы можете по цвету отличить растворы солей меди. Именно такой комплекс и дает характерное окрашивание, широкая полоса при 800 нм.

 

Попробуйте расписать с точки зрения ТКП, вода - "сильный лиганд", потому расщепляет d-подуровень,

 

Вот как раз и попробуйте. Кто воду так напугал, что она сильным лигандом стала? Тем более для меди с жестким каркасом орбиталей?

 

потому расщепляет d-подуровень,

Это называется слышал звон, да незнамо где он.

расщепление на t, g орбитали происходит в любом случае с точки зрения ТКП, и плевать какой там лиганд, вода, цианиды, фториды.

 

и смещает электроны с s-уровня,

 

Откуда они там вообще взялись в катионе?

[Arsenia]

Вот и разобрались =Ъ

[Псих в полуботинках]

http://dec.fq.edu.uy/catedra_inorganica/inorganica/practica11.pdf

4-ая стр.

Значит, мы всегда пишем Сu(OH)₂, а в осадке на самом деле [Cu(H₂O)₄(OH)₂] :bd:

[Псих в полуботинках]

http://dec.fq.edu.uy.../practica11.pdf

4-ая стр.

Значит, мы всегда пишем Сu(OH)₂, а в осадке на самом деле [Cu(H₂O)₄(OH)₂] :bd:

Вот это да... неожиданно, не правда ли?))

Почему на бумаге можно так всё упрощать?

[Псих в полуботинках]

Вот это да... неожиданно, не правда ли?))

Почему на бумаге можно так всё упрощать?

Потому что это люди... так удобнее)И всего лишь :D