Альтернативный метод получения карбида кальция

[o.volya]

С Новым Годом, уважаемые химики!

 

Я не являюсь химиком, но тематика моего увлечения требует познания некоторых ньюансов. Тематика - это альтернативная история. То есть всякого рода "попаданство" в прошлое. Сейчас для меня интересно недалекое викторианское прошлое.

 

Следуя сюжету, я озаботился возможностью получения карбида кальция БЕЗ использования электрической энергии. В ходе изысканий я наткнулся на ужасно любопытный метод, но у меня есть большие сомнения в его реальности.

 

Итак. В базе патентов СССР я наткнулся на "Способ высокотемпературной конверсии углеводородов" который заточен на получение синтез газа и получаемый в процессе карбид кальция там же разлагается на ацетилен. Но сам факт и способ его получения очень премечательны. Образование карбида кальция идет в факеле горящего метана при недостатке кислорода. Углерод неполного сгорания (и дополнительная сажа) взаимодействует с порошкообразным ХЛОРИСТЫМ кальцием который выносится в факел струей газов горения (кислород+метан) с получением карбида кальция который выводится из аппарата (типа циклон) в виде порошка.

У меня вопрос по этому процессу

 

Можно ли заменить хлористый кальций на обычный оксид кальция?

 

Можно ли получить факел требуемой температуры при использовании воздуха (предварительно нагретого разумеется градусов так под 1000) вместо кислорода?

 

Каковы условия для достижения требуемого факела? (Может к метану чего добавить из доступного на тот период - коксовый газ, светильный, углеводороды. Или вовсе его заменить?)

 

Какие образуются продукты реакции? Каков процентный выход полезного продукта?

 

Какие условия должна выдерживать конструкция аппарата? (может быть футеровку аппарата использовать как источник углерода для реакции если делать её из графита или кокса)

 

Буду благодарен за ответы.

 

---------------------------

Из другого патента

СаО + 3 СН₄ -> СаС₂ + СО + 6Н₂ - 164 200 кал

СаО + С₃Н₃ -> СаС₂ + СО + 4Н₂ - 135 300 кал

СаО + 0, 75 С₄Н₁₀ -> СаС₂ + СО + 3, 75Н₂ - 135 300 кал

 

Справочные данные:

 

2CaO+3C₂ = 2CaC₂ + 2CO - 210 700 кал

Но это только температура реакции а ещё сколько то надо потратить на нагрев материалов.

 

Высшая удельная теплота сгорания метана составляет 39 820 кДж/м³, 13 200 ккал/кг и 212 860 ккал/моль; низшая - соответственно 35 880 кДж/м³, 11 957 ккал/кг и 191 820 ккал/моль.

Изменено 31 Декабря, 2012 в 20:04 пользователем o.volya

[psp]

Разумные патенты.

Другое дело,пользуется ли сейчас спросом карбид кальция ?