Задачка получение безводной соли 5%

[hermes7777]

В каком количестве граммов воды следует растворить 100г MgSO4*7Н2О для получения раствора, содержащего 5% безводной соли.

Если не затруднит с решением, а лучше с объяснением, надо не мне но очень интересно стало. Думаю что для большинства здешних завсегдатаев это рас плюнуть.

Заранее спасибо!

[chebyrashka]

найдите кол-во в-ва MgSO4*7H2O для начала.

[hermes7777]

найдите кол-во в-ва MgSO4*7H2O для начала.

Изменено 3 Января, 2013 в 15:21 пользователем hermes7777

[nushachemi]

100 г МgSO4*7 H2O-x г MgSO4

246 г/моль-120 г/моль

x=48,8 г

0,05=48,8/(100+x)

x=876 г (h2o)

[hermes7777]

100 г МgSO4*7 H2O-x г MgSO4

246 г/моль-120 г/моль

x=48,8 г

0,05=48,8/(100+x)

x=876 г (h2o)

Спасибо большое!

Изменено 3 Января, 2013 в 15:58 пользователем hermes7777

[nushachemi]

где вы взяли 369 и 243

[hermes7777]

где вы взяли 369 и 243

 

ТЫсяча извинений !!!

калькулятор руки или ещё что не знаю но вообщем у вас всё правильно я лопухнулся

Изменено 3 Января, 2013 в 15:56 пользователем hermes7777

[Billman]

Наверное я ошибаюсь но решение такое:

n(MgSO4*7H2O)=m/M M(MnSO4*7H2O)=246г/моль

n(MgSO4*7H2O)=100/246 n(MgSO4*7H2O)=0,4065моль

n(MgSO4)=n(MgSO4*7H2O) n(MgSO4)=0,4065моль

n(H2O)=7n(MgSO4*7H2O) n(H2O)=2,8455моль

m(H2O)=M*n M(H2O)=18г/моль m(H2O)=18*2,87 m(H2O)=51,219г

m(MgSO4)=n*M M(MgSO4)=120г/моль m(MgSO4)=120*0,4065

m(MgSO4)=48,78г

масса раствора равна:

49,2/0,05=975,6г

Масса воды:

975,6-48,78=926,82г

926,82-51,219=875,6г

Изменено 3 Января, 2013 в 16:12 пользователем Billman