концентрация ионов цинка

[erikaberika]

Определить равновесную концентрацию ионов цинка (II) в растворе, полученном смешением 100 мл 0,01 М раствора сульфата цинка (II) и 100 мл 0,1 М раствора едкого кали. (β[Zn(OH)

₄

]

^2–

= 6,31×10

¹⁴

)

[M_GM]

Определить равновесную концентрацию ионов цинка (II) в растворе, полученном смешением 100 мл 0,01 М раствора сульфата цинка (II) и 100 мл 0,1 М раствора едкого кали. (β[Zn(OH)

₄

]

^2–

= 6,31×10

¹⁴

)

ZnSO4 + 4NaOH = Na2[Zn(OH)4] + Na2SO4

или в ионном виде Zn²⁺ + 4OH^- = [Zn(OH)4]^2-

До реакции в растворах содержалось 1*10^-3 моль ионов цинка и 10*10^-3 моль гидроксид ионов

После реакции 1*10^-3 моль комплекса и 6*10^-3 моль гидроксид ионов (избыток)

Учитывая, что объем раствора стал 200 мл = 0,2л, концентрация после реакции будет равна

5*10^-3 моль/л комплекса и 30*10^-3 моль гидроксид ионов

Учитывая, что β[Zn(OH)₄]^2– = [комплекс] /[Zn²⁺][OH^-]⁴ = 6,31×10¹⁴

Подставляем туда известные концентрации и находим концентрацию цинка

Изменено 3 Января, 2013 в 18:17 пользователем M_GM

[erikaberika]

спасибо)))