Ellachka Опубликовано 7 Января, 2013 в 20:44 Поделиться Опубликовано 7 Января, 2013 в 20:44 Помогите, пожалуйста Задача: для нейтрализации 25мл 0,105М раствора КОН прибавлено 15мл HCl (K=1,1 к 0,1М раствору) и 20мл H2SO4 (K=0,995 к 0,05М раствору). Какую среду имеет полученный раствор? С какой кислотой в первую очередь прореагирует КОН? и как правильно учесть основность серной кислоты при расчетах, уж больно боюсь с молями напутать? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 7 Января, 2013 в 20:56 Поделиться Опубликовано 7 Января, 2013 в 20:56 Это безразлично, т.к. обе кислоты сильные. Можно рассчитать общее количество H+ и OH- в исходных растворах, и определить что из них в избытке. Ссылка на комментарий
Ellachka Опубликовано 8 Января, 2013 в 14:25 Автор Поделиться Опубликовано 8 Января, 2013 в 14:25 а разве не надо учесть нейтрализацию части щелочи сначала одной кислотой, потом её остатка другой? и по концентрации оставшихся Н+ вычислить pH ? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 8 Января, 2013 в 18:23 Поделиться Опубликовано 8 Января, 2013 в 18:23 А Вас что спрашивают сколько каких солей в растворе? Если речь идет просто об определении рН то и надо считать только ионы водорода (они неразличимы, от какой они кислоты) и гидроксила. Еще раз, поскольку кислоты сильные в растворе нет молекул кислот. И нет КОН. Есть только отдельные ионы, и реакция идет между ионами. Поэтому вопрос "С какой кислотой в первую очередь прореагирует КОН?" не имеет смысла - реакция идет между ионами. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти