Задача на буферные растворы

[Ellachka]

Помогите, пожалуйста

 

Задача: для нейтрализации 25мл 0,105М раствора КОН прибавлено 15мл HCl (K=1,1 к 0,1М раствору) и 20мл H₂SO₄ (K=0,995 к 0,05М раствору). Какую среду имеет полученный раствор?

 

С какой кислотой в первую очередь прореагирует КОН? и как правильно учесть основность серной кислоты при расчетах, уж больно боюсь с молями напутать?

[M_GM]

Это безразлично, т.к. обе кислоты сильные. Можно рассчитать общее количество H+ и OH- в исходных растворах, и определить что из них в избытке.

[Ellachka]

а разве не надо учесть нейтрализацию части щелочи сначала одной кислотой, потом её остатка другой? и по концентрации оставшихся Н+ вычислить pH ?

[M_GM]

А Вас что спрашивают сколько каких солей в растворе? Если речь идет просто об определении рН то и надо считать только ионы водорода (они неразличимы, от какой они кислоты) и гидроксила.

 

Еще раз, поскольку кислоты сильные в растворе нет молекул кислот. И нет КОН. Есть только отдельные ионы, и реакция идет между ионами.

Поэтому вопрос "С какой кислотой в первую очередь прореагирует КОН?" не имеет смысла - реакция идет между ионами.