Растворимость соли в кислоте

[FantomS]

Есть соль - CaF₂. Необходимо рассчитать её растворимость при pH = 3.

В теме http://forum.xumuk.r...howtopic=139704 есть описание решения похожей задачи. Просто у меня концентрация ионов водорода будет 10^-3 моль/л. (Вот только в той теме всё-таки 1 моль/л, а не 0,1 моль/л, ведь кислота 1М).

Я решил задачу таким способом и получил растворимость 2,78*10^-3 моль/л. Но в задачнике по количественному анализу есть другой способ решения этой задачи.

ПР = [Ca²⁺][F^-]²

[Ca²⁺] = s, [F^-] = 2sα.

 

α - доля ионов фтора от общей концентрации и F^- и HF. Вычисляется как KдHF / ( KдHF + [H⁺] )

В итоге ответ другой - 3,81*10^-3 моль/л. Как же правильно решать?

Изменено 13 Января, 2013 в 18:50 пользователем FantomS