Lirio Опубликовано 20 Января, 2013 в 10:27 Поделиться Опубликовано 20 Января, 2013 в 10:27 Не совсем представляю как это сделать, если бы было всего два иона, то понятно, а вот с этим проблема, не могли бы помочь? " Предложите способы химической идентификации ионов S2−, SO32−, SO42− и SO3S2− при их совместном присутствии в водном растворе." Ссылка на комментарий
chebyrashka Опубликовано 20 Января, 2013 в 10:55 Поделиться Опубликовано 20 Января, 2013 в 10:55 Внести Ba(2+). Сильно подкислить р-р. Нерастворимый в кислотах осадок - BaSO4 подкисляем другую пробу, к пробирке подносим Pb(CH3COO)2. Почернеет - открыли S(2-) SO3(2-) обесцветит бромную воду, например. А тиосульфат ион - окислить серной кислотой и опалесцирующий осадок серы получим ( голубоватый). я аналитику еще не проходил. Даже не знаю, годится всё это или нет. Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 20 Января, 2013 в 11:27 Поделиться Опубликовано 20 Января, 2013 в 11:27 (изменено) Проблема в том, что это смесь Сульфид-ион может и откроете. Сульфат, может быть. Но если там много тиосульфата, при подкислении будет сплошной молочно белый осадок - сера, тоже нерастворимая в кислотах. И увидеть есть ли там еще сульфат бария будет непросто. Но такой же осадок даст просто смесь сульфита и сульфида при подкислении Обесцвечивать бромную воду будет все, кроме сульфата. Изменено 20 Января, 2013 в 11:29 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти