легкоатлетка Опубликовано 28 Января, 2013 в 18:28 Поделиться Опубликовано 28 Января, 2013 в 18:28 Здравствуйте! Помогите составить ОВР методом полуреакций,совсем запуталась,хотя читала в интернете про них,но не понимаю что к чему. По какому принципу их составлять? Можете объяснить,вот на этом примере: K4[Fe(CN6)]+H2O2=K3[Fe(CN6)]+KOH+H2O (То,что у меня получилось): ионное уравнение: 4k(+) + [Fe(CN6)](4-) +H2O2=3K(+) + [Fe(CN6)](3-) + K(+) + (OH)(-) + H(+)2O(2-) получим:H(+)2O(-)2=OH(-) + H(+)2O(2-) (мой вариант): окисление: Fe(2+) - 1e=Fe(3+) восстановление: H(+)2O(-)2 + 2e=2OH(-) (Как нужно было составить?) Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 28 Января, 2013 в 19:27 Поделиться Опубликовано 28 Января, 2013 в 19:27 (изменено) Ну, с полуреакциями тут мало общего... 2K4[Fe(CN6)] + H2O2 = 2K3[Fe(CN6)] + 2KOH Хотя правильнее эту реакцию писать для кислой среды. [Fe(CN)64-] - e = [Fe(CN)63-] Изменено 29 Января, 2013 в 05:39 пользователем FilIgor Ссылка на комментарий
grau Опубликовано 28 Января, 2013 в 20:47 Поделиться Опубликовано 28 Января, 2013 в 20:47 В действительности, благодаря двойственности ОВ-свойств Н2О2, можно провести окисление гексацианоферрата(II) в гексацианоферрат(III), а затем, изменив pH среды, восстановить продукт реакции обратно в исходное соединение с помощью того же Н2О2. Но (важно!) первая реакция идёт в кислой среде, вторая – в щелочной: 2K4[Fe(CN)6] + H2O2 + H2SO4 = 2K3[Fe(CN)6] + K2SO4 + 2H2O 2K3[Fe(CN)6] + H2O2 + 2KOH = 2K4[Fe(CN)6] + 2H2O + O2 Поэтому задание не вполне корректно - чтобы указанная реакция не останавливалась в неком положении равновесия, нужно подкислить раствор (кислота связывает ионы ОН-, смещая равновесие вправо). Кстати, формулы обоих комплексных соединений в задании написаны с ошибками. Но формально, как учебный пример, уравнять её можно. В методе полуреакций нет необходимости вначале составлять ионное уравнение, оно получится автоматически после суммирования полуреакций восстановления/окисления. Надо только заранее определить: а) какое вещество является восстановителем/окислителем, и б) какие вещества входят в уравнения полуреакций в молекулярном, а какие - в ионном виде (для этого необходимо иметь некоторый уровень знаний по химии). K4[Fe(CN)6] - восстановитель, атом Fe отдаёт электрон и изменяет степень окисления (+2/+3). H2O2 - окислитель, каждый из атомов O принимает электрон и изменяет степень окисления (-1/-2). В молекулярной форме в данной ОВР участвуют H2O2 и H2O, в ионной - K+, [Fe(CN)6]4-, [Fe(CN)6]3-, OH-. 2| [Fe(CN)6]4- - e- = [Fe(CN)6]3- (восстановитель/окисление) 1| H2O2 + 2e- = 2OH- (окислитель/восстановление) ........................................................................ 2[Fe(CN)6]4- + H2O2 = 2[Fe(CN)6]3- + 2OH- 2K4[Fe(CN)6] + H2O2 = 2K3[Fe(CN)6] + 2KOH После уравнивания выясняется, что вода в итоговое уравнение не входит (но она необходима как среда, иначе не будет ионов!). Такая ситуация вполне нормальна. Вообще, уравнивание ОВР методом полуреакций позволяет однозначно определить, какая среда необходима для образования тех или иных продуктов. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти