Помогите,пожалуйста,с задачей на электролиз!

[elana]

при электролизе 250г раствора хлорида натрия с массовой долей 20% выделилось 11,2л водорода.расчитайте выход продукта этой реакции и массу образовавшегося гидроксида натрия.

250г 11,2 л

2NaCl +2H₂O ---> Cl₂ + H₂ + 2NaOH

117г 22,4л 80г

Я нашла массу чистого натрия: m=20%*250г/100%=50г

А дальше непонятно... :bh: Может подскажите? :cy:

[qerik]

Не чистого натрия, а хлорида натрия.

Вероятно, имеется в виду что происходит ещё реакция электролиза гидроксида натрия (электролиза воды).

Посчитаем для случая, когда весь хлорид перейдет в хлор:

n(NaCl) = 50/58.5 = 0.85.

Посчитаем выход водорода по этой реакции:

v(H2) = Vm*n(NaCl)/2 = 9.6л

Остаток - 11,2 - 9.6 = 1.6л получен в результате электролиза воды.

2H2O = 2H2 + O2

m(NaOH) = 40*0.85 = 34г

[elana]

Не чистого натрия, а хлорида натрия.

Вероятно, имеется в виду что происходит ещё реакция электролиза гидроксида натрия (электролиза воды).

Посчитаем для случая, когда весь хлорид перейдет в хлор:

n(NaCl) = 50/58.5 = 0.85.

Посчитаем выход водорода по этой реакции:

v(H2) = Vm*n(NaCl)/2 = 9.6л

Остаток - 11,2 - 9.6 = 1.6л получен в результате электролиза воды.

2H2O = 2H2 + O2

m(NaOH) = 40*0.85 = 34г

Cпасибо

[Julia12]

рассчитайте массу гидроксида натрия который можно получить из 1м^3 морской воды методом электролиза с выходом 80% если массовая доля хлорида натрия в морской воде составляет 3.5%(плотность морской воды равна 1.05г/см^3