процентное содержание бария в навеске

[Werossa]

Здравствуйте, уважаемые знатоки химии! Прошу Вашего мудрого совета.

У меня получилась занятная ситуация при решении задачи. Привожу ее условие и прошу проверить ход моих мыслей при решении, так как я уверена, что в условии досадная опечатка:

 

 

Масса осадка BaCO₃, полученного при осаждении 0,7836 г хлорида бария карбонатом натрия, равна 0,8116 г. Определить процентное содержание бария в навеске.

 

Дано: m(BaCO₃)= 0,8116 г; m(BaCl₂)= 0,7836 г.

Найти: w(Ba),%=?

Решение:

Запишем уравнение реакции: Na₂CO₃ + BaCl₂ = BaCO₃↓ + 2NaCl

 

ЗАМЕЧАНИЕ: похоже, что в условии задачи опечатка.

Т.к. по уравнению реакции видно, что из 1 моля хлорида бария получается 1 моль карбоната бария. Если мы посчитаем количество вещества хлорида бария массой 0,7836 г, то получим:

ν (BaCl₂ )= 0,7836 г : 208,3 г/моль = 0,00376 моль.

Если мы посчитаем количество вещества карбоната бария массой 0,8116 г, то получим:

ν (BaCO₃)= 0,8116 г : 197,34 г/моль = 0,00411 моль.

А если принять массу хлорида бария равной 0,8116 г, и массу карбоната бария равной 0,7836 г, то тогда количество вещества для каждого равно 0,004 моль.

При решении задачи будем исходить из того, что допущена опечатка и m(BaCO₃)= 0,7836 г; m(BaCl₂)= 0,8116 г.

Сначала вычислим, сколько бария (атомная масса 137,40) содержится в полученном осадке карбоната бария:

 

в 197,34 г BaСO₃ (1 моль) - содержится 137,40 г Ba,

в 0,7836 г BaСO₃ - содержится х г Ba.

Отсюда х = (0,7836 •137,40)/ 197,34 = 0,5456 г.

Очевидно, что это же количество бария входило до реакции в состав навески BaCl₂. Поэтому можно составить пропорцию:

0,8116 г BaCl₂ составляют 100 %,

0,5456 г Ba соcтавляют w %.

Отсюда w = (0,5456 • 100)/0,8116 = 67,23%.

 

ПРИМЕЧАНИЕ: при расчете с первоначальными исходными получается 72,12 %.

 

Ответ: 67,23 %.

 

Подскажите, пожалуйста, правильно ли я рассуждаю???