Безопасность работы с медным купоросом: как не отравиться?

[Дормидонт]

  mr.Hardcore сказал:

Кстати,кто-небудь проводил електролиз водного раствора CuSo4 На практике,если да - отпишитесь.

В школе баловались - на графитовый катод осаждали медь. Ничего интересного. Реально сульфатный электролит меднения содержит дополнительно серную кислоту для улучшения проводимости, иногда блескообразователи, загляните лучше в раздел электрохимия, там полно тем по меднению.

[Ftoros]

  mr.Hardcore сказал:

Кстати,кто-небудь проводил електролиз водного раствора CuSo4 На практике,если да - отпишитесь.

 

Я сегодня проводил. На катоде быстро образовывалась медь, а анод, на котором выделялся кислород разрушился! Электроды - простые карандаши. Графита на конце "анодного" карандаша не осталось - весь графит плавал на поверхности р-ра.

Скажите пожалуйста, можно использовать стальной анод или медный? Чтобы анод не разрушался?

[comerun]

  Ftoros сказал:

Я сегодня проводил. На катоде быстро образовывалась медь, а анод, на котором выделялся кислород разрушился! Электроды - простые карандаши. Графита на конце "анодного" карандаша не осталось - весь графит плавал на поверхности р-ра.

Скажите пожалуйста, можно использовать стальной анод или медный? Чтобы анод не разрушался?

В зависимости от того,что хотите получить в результате.И медный, и стальной аноды будут растворяться при электролизе.

[Ftoros]

  comerun сказал:

В зависимости от того,что хотите получить в результате.И медный, и стальной аноды будут растворяться при электролизе.

 

Мне нужно получить H₂SO₄. Сталь и медь тоже будет разрушаться??? :blink: Какие электроды использовать? Подскажите как получить из сульфатов магния, меди или железа - серную кислоту?

 

ps при электролизе NaCl или KCl электроды не будут разрушаться?

[antabu]

Попробуйте свинцовый анод - должен меньше разрушаться. Получение серной кислоты термическим разложением купоросов многократно обсуждалось.

[Ftoros]

  antabu сказал:

Попробуйте свинцовый анод - должен меньше разрушаться. Получение серной кислоты термическим разложением купоросов многократно обсуждалось.

 

А оловяный не подойдет(свинцового пока нет)?

Термическое разложение купороса - это кипятить его р-р? Какое уравнение реакции? Получается SO₂ и что еще?

[IChem]

  Ftoros сказал:

А оловяный не подойдет(свинцового пока нет)?

Термическое разложение купороса - это кипятить его р-р? Какое уравнение реакции? Получается SO₂ и что еще?

Олово гораздо активнее чем свинец, оно загорается в хлоре (так что для получения хлора электролизом вряд ли подойдет), а во-вторых, я думаю, оно гораздо хуже проводит ток...

А термическое разложение, например, медного купороса, кажется, такое:

CuSO₄x5H₂O{тв} --(сильный нагрев)--> CuO{тв} + SO₃{газ} + 5H₂O{газ} --(отгонка паров)--> SO₃{газ} + 5H₂O{газ} --(конденсация паров)--> H₂SO₄ + 4H₂O

 

 

А вот железный купорос разлагается с образованием Fe2O3 и смеси SO2 с SO3 (ну и вода в парах), т.к. обр. SO3 сразу окисляет железо(II) до железа (III), Суммарное уравнение такое:

2FeSO₄ ---> Fe₂O₃ + SO₂ + SO₃

[Ftoros]

  IChem сказал:

Олово гораздо активнее чем свинец, оно загорается в хлоре (так что для получения хлора электролизом вряд ли подойдет), а во-вторых, я думаю, оно гораздо хуже проводит ток...

А термическое разложение, например, медного купороса, кажется, такое:

CuSO₄x5H₂O{тв} --(сильный нагрев)--> CuO{тв} + SO₃{газ} + 5H₂O{газ} --(отгонка паров)--> SO₃{газ} + 5H₂O{газ} --(конденсация паров)--> H₂SO₄ + 4H₂O

 

 

А вот железный купорос разлагается с образованием Fe2O3 и смеси SO2 с SO3 (ну и вода в парах), т.к. обр. SO3 сразу окисляет железо(II) до железа (III), Суммарное уравнение такое:

2FeSO₄ ---> Fe₂O₃ + SO₂ + SO₃

 

При нагревании медный купорос отщепляет воду: CuSO₄*5H₂O -(t)-> CuSO₄ + 5H₂O. Ясно, что нужно греть сильно. Какая t нужна? На плите в колбе нельзя???

 

У меня никак не получится получить серную кислоту из р-ра сульфата меди с неболшим содержанием серки(профильтровал после электролиза, pH до эл. было где-то 3, а счас из-за серки около 1,5 - жалко выливать)???

[IChem]

  Ftoros сказал:

При нагревании медный купорос отщепляет воду: CuSO₄*5H₂O -(t)-> CuSO₄ + 5H₂O. Ясно, что нужно греть сильно. Какая t нужна? На плите в колбе нельзя???

Кажется, Глаубер получал серную кислоту разложением купороса. Но на плите нельзя. Т.к. все летучие продукты, среди которых SO₃ и SO₂, могут, во-первых, попасть в дыхательные пути и вообще навредить, а во-вторых, должны быть отправлены в отдельную колбу вместе с парами воды и там сконденсированы с ней. А температура не такая уж и высокая нужна, в районе 300 градусов, ну не выже 500 точно

[Sanyok112]

  Ftoros сказал:

При нагревании медный купорос отщепляет воду: CuSO₄*5H₂O -(t)-> CuSO₄ + 5H₂O. Ясно, что нужно греть сильно. Какая t нужна? На плите в колбе нельзя???

Около 700°С, На открытом пламени я греть колбу бы не посоветовал - может лопнуть, лучше на "песчаной бане", лучше на улице

 

 

  IChem сказал:

А температура не такая уж и высокая нужна, в районе 300 градусов, ну не выже 500 точно

Это для железного купороса