задача на смеси

[Sophie@Ko]

Условие:смесь веществ образовавшейся после реакции Al с Fe3O4 обработали KOHконц при этом получили 1,344л а при обработке такого же количества смеси HCl получили 5,367л. Определите массовую долю Al и Fe3O4 в исходной смеси.

Реакции: 9Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3+Al

Fe+KOH не реагирует

Al2O3+2KOH+3H2O=2K[Al(OH)4]

2Al+2KOh+6H2O=2K[Al(OH)4]+3H2

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

Fe+2HCl=FeCl2+H2

n(H2)=1,344л:22,4=0,06 моль->n(Al)=0.04, m(Al)=1,08г

n(H2)=5,376:22,4=0,24моль n(Fe)=0,18 моль m(Fe)=10,08г.

До этого момента все правильно? А что дальше делать? Подскажите пожалуйста

[M_GM]

Расчет по уравнению реакции - рассчитайте, сколько алюминия было истрачено для получения 0,18 моль железа

Зная, сколько его осталось найдите, сколько было в исходной смеси

Поскольку алюминий остался в избытке, можно считать, что Fe3O4 прореагировал полностью.

Рассчитайте, сколько его прореагировало для получения 0,18 моль железа

Останется найти общую массу исходной смеси и массовые доли Al и Fe3O4

Изменено 6 Февраля, 2013 в 17:32 пользователем M_GM

[Sophie@Ko]

Спасибо большое!

Изменено 6 Февраля, 2013 в 17:45 пользователем Sophie@Ko