задача на смеси

[dimosfuck]

Смесь гидрида стронция и нитрида алюминия прореагировала при нагревании с 97,4 мл воды. Масса полученного при этом раствора оказалась на 22,8 г меньше суммарной массы исходных веществ и воды, а массовая доля образовавшейся соли составила 0,278. Рассчитайте количества веществ в исходной смеси.

 

помогите пожалуйста.

для начала, я думаю, надо обозначить, что в смеси было x моль SrH₂ и y моль AlN

а вот дальше начинается неразбериха...

[M_GM]

Дальше надо написать уравнение реакций того и другого вещества с водой, а также подумать, что за соль могла образоваться в растворе

[dimosfuck]

Дальше надо написать уравнение реакций того и другого вещества с водой, а также подумать, что за соль могла образоваться в растворе

сделал конечно

SrH₂ + 2H2O = Sr(OH)₂ + 2H₂

AlN + 3H₂O = Al(OH)₃ + NH₃

3Sr(OH)₂ + 2Al(OH)₃ = Sr₃[Al(OH)₆]₂

 

n(H₂)=2n(SrH₂)= 2x моль

m(H₂)= 4x г

n(NH3)=n(AlN)= y моль

m(NH₃)= 17y г

 

тогда составим уравнение 4x + 17y = 22,8

а вот дальше как? что можно с делать с массовой долей это соли?

[M_GM]

Вообще задача очень неопределенная, т.к состав соли можно выразить и формулой Sr[Al(OH)4]2, и Sr[Al(OH)4(H2O)2]2,

кроме того из условия нет уверенности, что смесь полностью растворилась - может что-то еще в осадке?

[M_GM]

Можно взять простейший вариант, что все в растворе, что означает что гидроксид алюминия полностью ушел в соль Sr[Al(OH)4]2,

тогда n(соли) = у/2 моль, ее масса 139у г

Масса раствора будет равна 97,4+41у+90х-22,8 = 74,6 +41у+90х

Что позволяет составить второе алгебраическое уравнение:

139у = (74,6 +41у+90х)*0,278

и попробовать отсюда найти х и у.

Если получится что-то несообразное, попробовать с другой формулой соли и т.д.

Изменено 7 Февраля, 2013 в 17:05 пользователем M_GM