Равновесие реакции водяного газа

[Nastya743]

При Т=500 градусов цельсия для реакции водяного газа СО+Н2О=СО2+Н2 константа равновесия К=5,5. Какой будет равновесная молярная доля Н2О, если смесь 1 моля СО и 5 молей Н2О пропустить над катализатором при той же температуре?

[M_GM]

Общее количество вещества = 6 моль и оно не меняется в ходе реакции.

Пусть в реакцию к моменту равновесия вступило х моль воды, при этом, согласно уравнению,

столько же израсходуется и CO, и по х моль образуется водорода и СО2

Тогда К = х2 / ((1-х)*(5-х)) = 5,5

Решая это уравнение находим х и мольную долю оставшейся воды, как (5-х)/6

[Nastya743]

Спасибо.Я так и решила,значит правильно.