Водород дома

[igor.ya.ru]

Есть такая реакция CuSO4+NaCl+H2O+Al . В ней выделяеться водород. Вопрос сколько его выделяеться?? Мне нужно получить литра 3 гдето. И ещё вопрос как расчитать грузоподъёмность водорода. Хочу наполнить шарик (3л) водородом и запустить, а какую массу груза можно к нему привязать???

[GексаоксоксенонаT]

Если нужно получить водород, то лучше воспользоваться электролизом воды. Короче, берешь банку воды , выпрямитель тока(подойдет обычный зарядник от старого телефона), в банку немного пищевой соды (катализатором будет) . Суешь в воду две нержавеющие пластинки, к ним подводишь + и - ,включаешь выпрямитель в розетку, собираешь гремучий газ.

[Звездочёт]

Если нужно получить водород, то лучше воспользоваться электролизом воды. Короче, берешь банку воды , выпрямитель тока(подойдет обычный зарядник от старого телефона), в банку немного пищевой соды (катализатором будет) . Суешь в воду две нержавеющие пластинки, к ним подводишь + и - ,включаешь выпрямитель в розетку, собираешь гремучий газ.

Coвершенно не согласен. Получить водород (или гремучий газ) электролизом проще всего, но чтоб надуть шарик нужна целая установка (так же кислород отсекать).

 

При реакции алюминия и щелочи с одного грамма алюминия выделяется 1л водорода, чтоб надуть шарикик требуется 5грамм алюминия (даже если шарик на три литра, это не значит что водород не спрессуется). Но в реакции - алюминий + щелочь + вода алюминий расходуется только на водород, а в реакции с хлоридом меди (сульфат меди + хлорид натрия (хотя там на сомом деле получается комплекс)) алюминий расходуется и на восстановление меди. Так что алюминия берите грамм десять (фольги, стружек, опилок) с серебрянкой смесь моментально закипит, а с кусковым алюминием будет идти сутки.

[GексаоксоксенонаT]

Coвершенно не согласен. Получить водород (или гремучий газ) электролизом проще всего, но чтоб надуть шарик нужна целая установка (так же кислород отсекать).

 

При реакции алюминия и щелочи с одного грамма алюминия выделяется 1л водорода, чтоб надуть шарикик требуется 5грамм алюминия (даже если шарик на три литра, это не значит что водород не спрессуется). Но в реакции - алюминий + щелочь + вода алюминий расходуется только на водород, а в реакции с хлоридом меди (сульфат меди + хлорид натрия (хотя там на сомом деле получается комплекс)) алюминий расходуется и на восстановление меди. Так что алюминия берите грамм десять (фольги, стружек, опилок) с серебрянкой смесь моментально закипит, а с кусковым алюминием будет идти сутки.

я лишь хотел сказать что существуют и иные способы получения водорода, а насчет шарика вы правы.

[Звездочёт]

Да, вариантов получения водорода - масса, но не все можно назвать домашними (электролиз к домашним относится).

[Nil admirari]

Самый простой и быстрый способ дома это алюминий + щелочь. Правда водород будет влажный.

[Звездочёт]

Самый простой и быстрый способ дома это алюминий + щелочь. Правда водород будет влажный.

Вот такая не хитрая установка, и можно спокойно надувать шарики и не бояться, что не полетят.

chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?p=55706#p55706

Изменено 23 Февраля, 2013 в 14:55 пользователем Звездочёт

[kafer96]

Если нужно получить водород, то лучше воспользоваться электролизом воды. Короче, берешь банку воды , выпрямитель тока(подойдет обычный зарядник от старого телефона), в банку немного пищевой соды (катализатором будет) . Суешь в воду две нержавеющие пластинки, к ним подводишь + и - ,включаешь выпрямитель в розетку, собираешь гремучий газ.

Между прочим, катализатор в ходе реакции не расходуется, а сода будет подвергаться электролизу, так что насчет нее вы не правы.

Изменено 23 Февраля, 2013 в 17:06 пользователем kafer96

[ОргХим.]

Есть ещё несколько способов:

1) Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑

2) Ca+2H₂O→Ca(OH)₂ +H₂↑

[kafer96]

Второй способ очень накладный - кальций то, чай не дешевый. К тому же воспламениться при реакции может. Первый способ нормальный.