Nil admirari Опубликовано 23 Февраля, 2013 в 21:05 Поделиться Опубликовано 23 Февраля, 2013 в 21:05 Серную кислоту берите электролит для аккумуляторов и нет проблем с прекурсорами. Ссылка на комментарий
ОргХим. Опубликовано 23 Февраля, 2013 в 21:05 Поделиться Опубликовано 23 Февраля, 2013 в 21:05 (изменено) Только в чистящие средства еще добавляют ПАВ, поэтому попрет море пены вместе с водородом. Да. ПАВ это прблема, но так как водород-лёгкий газ, то ёмкость можно заткнуть марлей (не плотно), пена будет остоваться под ней, а водород полетит вверх. Можно "Крот", там 90% гидроксида натрия, можно гидроксид калия (иногда продается как заготовка для щелочных акккумуляторов, там еще немного гидроксида лития, но это не мешает), как вариант метода рекомендованного с двумя бутылками, можно использовать одну, но трубку брать длинную, около метра, кольцами уложить ее в тазик с холодной водой, таким образом водород охлаждается и осушается. Кипение реакционной смеси желательно, без него реакция идет очень долго. Бутылка поэтому лучше пластиковая, но чтобы выдерживала 100-110С, иначе раздуется бутылка, а не шарик. Стеклянная может лопнуть при манипуляциях (например, при попытке перезарядить смесь для следующего шарика) Интересный опыт Изменено 23 Февраля, 2013 в 21:12 пользователем ОргХим. Ссылка на комментарий
Jean Killer Опубликовано 24 Февраля, 2013 в 07:07 Поделиться Опубликовано 24 Февраля, 2013 в 07:07 электролиз щелочей или кислот еще никто не отменял. Главное с умом емкость сделать, что бы газы не смешивались CuSO4+NaCl +H2O+Al а какие продукты реакции будут? Можете полное уравнение написать? Ссылка на комментарий
Cimex Опубликовано 24 Февраля, 2013 в 07:42 Поделиться Опубликовано 24 Февраля, 2013 в 07:42 Столовая ложка сухого крота и несколько граммов алюминиевой проволоки легко заменяют электролиз, если, конечно, не нужен водород особой чистоты. Да и по времени быстрее в десятки раз. Полного уравнения реакции при указанных выше компонентах нет, там идут независимые реакции, вначале на поверхности алюминия осаждается металлическая медь, образуя гальваническую пару, далее в присутствии хлоридов идет реакция алюминия с водой. Кстати, именно поэтому нельзя ставить алюминиевые радиаторы в системах отопления с медными трубами или теплообменниками котлов, был случай, когда нечто подобное сделали, а потом удивлялись, что система каждые несколько дней завоздушивается, а это был не воздух а водород от растворяющихся радиаторов. К смеси сульфата меди и хлоридов для лучшего выделения водорода можно добавить серной кислоты (аккумуляторный электролит), тогда реакция идет без чрезмерного разогрева, но все-таки бурно (но если держать до конца, кипение все равно будет, процесс можно регулировать дозировкой алюминия) Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 24 Февраля, 2013 в 07:55 Поделиться Опубликовано 24 Февраля, 2013 в 07:55 3CuSO4 + 2Al = 3Cu + Al2(SO4)3 Al + H2O = Al(OH)3 + H2 Ну и электрохимическая пара Al-Cu, где тоже выделяется водород Ссылка на комментарий
ОргХим. Опубликовано 24 Февраля, 2013 в 12:03 Поделиться Опубликовано 24 Февраля, 2013 в 12:03 водород можно получить и из кремния: Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2 Хотя этот способ подходит если у вас много лишнего кремния или вы не захотите выпускать водород в пром. маштабе т.к. 1м3 Н2 получается из 0,63кг кремния. Ссылка на комментарий
Watson Опубликовано 24 Февраля, 2013 в 12:50 Поделиться Опубликовано 24 Февраля, 2013 в 12:50 водород можно получить и из кремния: Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2 Хотя этот способ подходит если у вас много лишнего кремния или вы не захотите выпускать водород в пром. маштабе т.к. 1м3 Н2 получается из 0,63кг кремния. ИМХО . тогда уже давайте получать через электролиз расплава гидрида натрия без доступа воздуха Ссылка на комментарий
ОргХим. Опубликовано 24 Февраля, 2013 в 12:57 Поделиться Опубликовано 24 Февраля, 2013 в 12:57 Хорошо. Не хотите через кремний можно взаимодействием водяного пара с фосфором: 2 Р + 8 Н2О = 2 Н3РО4 + 5 Н2 Ссылка на комментарий
Watson Опубликовано 24 Февраля, 2013 в 13:02 Поделиться Опубликовано 24 Февраля, 2013 в 13:02 Хорошо. Не хотите через кремний можно взаимодействием водяного пара с фосфором: 2 Р + 8 Н2О = 2 Н3РО4 + 5 Н2 Аллюминий с щелочью - лучше не придумаешь . Без всяких заморочек с нагреванием и большими количествами веществ Ссылка на комментарий
ОргХим. Опубликовано 24 Февраля, 2013 в 13:11 Поделиться Опубликовано 24 Февраля, 2013 в 13:11 Да, с фосфором дорого, но зато ещё и фосфорная кислота. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти