НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. Задача по теме: Комплексные соединения.

[Андрей Васильков]

Помогите пожалуйста разобраться где я допускаю ошибку в довольно простой задаче!

 

Задача звучит так: Вычислите концентрацию ионов серебра в 0,1М растворе [Ag(NH3)2]Cl, если константа нестойкости комплексного иона равна 5,86*10-8. Раствор соли содержит 5 г/л NH3. ОТВЕТ: 7 * 10^-8

 

Вот как я решаю:

Дано: С([Ag(NH3)2]Cl)=0,1M

Kн=5,86*10^-8

C(NH3)=5г/л

Vр-ра=1 л.

Найти: C(Ag^+)

 

Решение: [Ag(NH3)2]→Ag(^+) + 2NH3

C([Ag(NH3)2]Cl)=C([Ag(NH3)2])

 

Kн=[Ag^+][NH3]2/[[Ag(NH3)2]^+]

Ag(^+)= Kн*[[Ag(NH3)2]^+]/[NH3]^2

Ag^+= (5,86*10^-8*0,1)/(0,72)^2=1,13*10^-8

Изменено 24 Февраля, 2013 в 18:35 пользователем Андрей Васильков

[M_GM]

 

Ag^+= (5,86*10^-8*0,1)/(0,72)^2=1,13*10^-8 - что это? откуда?

Изменено 24 Февраля, 2013 в 19:19 пользователем M_GM

[Андрей Васильков]

1 Моль NH3=17 грамм

x = 5 грамм

→x=0,72

Я наверно не правильно перевёл един.измерения, я хотел перевести с грамм/литр в моль/литр.

[M_GM]

Что вы делали с числами 5 и 17, что получили 0,72 - я так и не понял

Какие-то странные у вас взаимоотношения с математикой...

По моему так просто:

n(NH3) = m/M = 5/17 = 0,294 моль

Изменено 25 Февраля, 2013 в 15:01 пользователем M_GM

[Андрей Васильков]

Что вы делали с числами 5 и 17, что получили 0,72 - я так и не понял

Какие-то странные у вас взаимоотношения с математикой...

По моему так просто:

n(NH3) = m/M = 5/17 = 0,294 моль

Да действительно странно...не помню как я так посчитал

Спасибо теперь всё сходится Благодарю)

Изменено 25 Февраля, 2013 в 15:13 пользователем Андрей Васильков