Определите массовые доли веществ в растворе оставшемся после электролиза

[M_GM]

В растворе изначально было 6,75/135 = 0,05 моль хлорида меди и 0,03 моль сульфата меди, т.е. 0,08 моль ионов меди, 0,1 моль ионов хлора и о,03 - сульфат-ионов

После реакции с пластинкой, в которую вступило 0,05 моль ионов меди в растворе будет 0,05 моль ионов железа 0,03 моль ионов меди, 0,1 моль ионов хлора и о,03 - сульфат-ионов. Масса раствора уменьшится на 0,4 г = 35,6 г

При электролизе сначала выделился на аноде хлор 0,1 моль ионов хлора дало 0,05 моль Cl2 (массой 3,55 г)

На катоде при этом восстанавливался металл - сначала оставшаяся медь (0,03 моль 1,92 г), затем железо (0,02 моль 1,12 г) всего 3,04 г

Поскольку на аноде всего выделилось 1,456/22,4=0,065 моль газа, то дальше выделялся кислород, 0,015 моль 0,48 г , (попутно образовались ионы водорода, 0,06 моль)

На катоде продолжало выделяться железо 4,16 -3,04 = 1,12 г, 0,02 моль.

Но одновременно шло восстановление водорода, его улетело 0,01 моль, 0,02 г

Т.о. после электролиза в растворе останутся ионы железа 0,05-0,04=0,01 моль, сульфат ионы (0,03 моль), ионы водорода (0,04 моль)

Т.о. в растворе осталось 0,01 моль сульфата железа и 0,02 моль серной кислоты.

Естественно масса раствора опять уменьшилась на массу улетевших газов и массу осажденных металлов.

Осталось посчитать.

Изменено 3 Марта, 2013 в 20:51 пользователем M_GM