способ приготовления 1% раствора щавелевой кислоты, 1% раствора соляной кислоты

[tysai]

Как приготовить 1% раствор щавелевой кислоты, 1% раствор соляной кислоты?

Изменено 7 Марта, 2013 в 13:09 пользователем tysai

[chemist-sib]

Как приготовить 1% раствор щавелевой кислоты, 1% раствор соляной кислоты?

Вариантов несколько: если совсем строго, то под процентами (неуточненными_ понимают проценты массовые - скажем, массу вещества (в г) в 100 г раствора. Т.е., для раствора щавельки это 1 г самой кислоты, растворенной в 99 мл (считай - 99 г) воды. Для раствора солянки нужно учитывать, что концентрированная соляная кислота - это уже раствор хлористого водорода в воде, и содержание HCl (которое желательно, конечно, уточнить - либо по информации на этикетке имеющейся бутылки, либо по плотности содержимого этой самой бутылки...) обычно составляет порядка 38%. Т.е., 1 г HCl будет содержаться в (1/0,38)=2,6 (г) концентрированной солянки, и объем этого раствора составит (еще разделить на 1,19 г/мл) - 2,2 мл. К этому "добру" надо добавить (100-2,6)=97,4 (г - считай, мл) воды.

Но иногда под процентами понимают проценты массо-объемные. Не совсем строго (ибо тогда проценты получаются не безразмерной величиной), но достаточно распространено. Т.е., тот же самый 1 г вещества, но уже в 100 мл всего раствора. Впрочем, для подобных разбавленных растворов разница невелика. Попробовать убедиться - со всеми расчетами - предлагаю самостоятельно. Успехов!

[serj110]

Кстати еще для щавелевой кислоты нужно помнить, что как правило она является кристаллогидратом (C2H2O4*2H2O). При расчете это нужно учесть

[Вадимыч]

Важно учесть удельный вес солянки, как написал Chemist-sib. Автоматической пипеткой со сменными носами, если вес жидкости больше единицы, наберем солянки меньше примерно на 3-4%. Для серной кислоты с удельным весом примерно 1,81 г/мл наберем еще меньше. Лучше в данном случае пользоваться пипеткой Мора. Если не критично, то хоть ведром. Химического счастья!!!!!!!

Изменено 30 Марта, 2013 в 13:17 пользователем Вадимыч