про электролиз

[Ефрем]

хотелось бы спросить....

пока не химик, но учусь

я провёл электролиз питьевой очищенной воды с обычной поваренной солью.... самособой всё профильтровал.... спустя 2 минут электролиза у меня начал выделяться ярко-рыжий осадок....

Хотелось бы спросить, что это за осадок??? Анод и катод у меня медные....(другого ничего не нашёл)... самое интересное, что у меня анод начал растворяться......

Я предпологаю, что это соль меди..... может быть это хлорид меди..... только вот медные хлориды сине-зелёного цвета.....

помогите... это очень важно....

P.S. на аноде образовывался налёт... сине-зелёного цвета.....

Заранее благодарю.

Изменено 8 Марта, 2013 в 14:35 пользователем Ефрем

[ОргХим.]

P.S. на аноде образовывался налёт... сине-зелёного цвета.....

Заранее благодарю.

Хлорид меди- сине-зелёный налёт.

[Ефрем]

Хлорид меди- сине-зелёный налёт.

ну это то понятно..... но меня не налёт интересует...

А вот почему осадок рыжий??? возможно это гидроксид меди 1... но почему один я не знаю.......

я попробую высушить и прогреть осадок.... если это гидроксид меди 1, то получится красный оксид меди 1

[Termoyad]

ну это то понятно..... но меня не налёт интересует...  

А вот почему осадок рыжий???    возможно это гидроксид меди 1... но почему один я не знаю.......

я попробую высушить и прогреть осадок.... если это гидроксид меди 1, то получится красный оксид меди 1

 

Есть даже такой способ получения хлорида меди(I) - электролиз растворов хлоридов ( натрия, калия ) с медным анодом и диафрагмой, анод разрушается выделяющимся хлором, а образовавшийся хлорид растворяется в избытке раствора хлорида с образованием комплекса. Далее хлорид меди осаждается простым разбавлением раствора водой. В вашем случае диафрагмы не было, поэтому растворенный комплекс прореагировал с щелочью ( которая так же образуется ) и дал мелкодисперсный оксид меди (I) рыжего цвета. Элементарно, Ватсон! Греть осадок не советую - легко окисляется.

[Ефрем]

Есть даже такой способ получения хлорида меди(I) - электролиз растворов хлоридов ( натрия, калия ) с медным анодом и диафрагмой, анод разрушается выделяющимся хлором, а образовавшийся хлорид растворяется в избытке раствора хлорида с образованием комплекса. Далее хлорид меди осаждается простым разбавлением раствора водой. В вашем случае диафрагмы не было, поэтому растворенный комплекс прореагировал с щелочью ( которая так же образуется ) и дал мелкодисперсный оксид меди (I) рыжего цвета. Элементарно, Ватсон! Греть осадок не советую - легко окисляется.

ну осадок я прогрел... получился оксид меди 1...... Благодарю, за внятный ответ на мой вопрос)))

спасибо, Холмс)))

[Химик №1]

P.S. Гидроксид меди (I) желтого цвета. http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%93%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D0%BC%D0%B5%D0%B4%D0%B8(I)

[Ефрем]

P.S. Гидроксид меди (I) желтого цвета. http://ru.wikipedia....5%D0%B4%D0%B8(I)

но это понятно что жёлтый, но у меня то рыжий......

хоть и при разложении перед оксидом меди двухвалентной и воды образуется оксид меди 1 (красное)

странно.....

[Nil admirari]

Желтый+красный = оранжевый (рыжий)

[machdems]

Помню когда-то толок эту тему на форуме, к тому и пришел, что это Cu2O*H2O, других вариантов нет. Если электроды кстати далеко друг от друга ставить, то имеем светло-зеленое помутнение CuCl. А у Вас видимо они близко были расположены.

[Ефрем]

да... они были очень близко......

так вы уверены, что это оксид меди I с водой?

Помню когда-то толок эту тему на форуме, к тому и пришел, что это Cu2O*H2O, других вариантов нет. Если электроды кстати далеко друг от друга ставить, то имеем светло-зеленое помутнение CuCl. А у Вас видимо они близко были расположены.