Verytime Опубликовано 22 Марта, 2013 в 05:25 Поделиться Опубликовано 22 Марта, 2013 в 05:25 Какой объем раствора массовой доли серной кислоты 15% и плотность 1,1 г / мл надо взять для реакции с избытком цинка, что бы полученым водородом можно было восстановить Fe3O4 массой 11,6 г до железа? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 22 Марта, 2013 в 06:52 Поделиться Опубликовано 22 Марта, 2013 в 06:52 (изменено) Напишем вот такое гипотетическое уравнение ничего не имеющеее с реальностью, кроме стехиометрических отношений 4H2SO4 + 4Zn + Fe3O4 = 4ZnSO4 + 3Fe + 4H2O мы видим, что на восстановление 1-го моля Fe3O4 расходуется 4 моля H2SO4 тогда 4*H2SO4*11.6/Fe2O3/0.15/1.1 = 172.72 мл Изменено 22 Марта, 2013 в 08:11 пользователем aversun Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 22 Марта, 2013 в 07:02 Поделиться Опубликовано 22 Марта, 2013 в 07:02 Зачем засовывать две реакции протекающие в разных условиях в одно уравнение? Уравнения должны максимально соответствовать реальным процессам. "на восстановление 1-го моля Fe2O3 расходуется 3 моль H2SO4" - фраза звучит дико услышав такое от студента, любой препод будет долго пинать бедолагу разными словами или без разговора влепит пару. имхо Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 22 Марта, 2013 в 08:13 Поделиться Опубликовано 22 Марта, 2013 в 08:13 (изменено) Зачем засовывать две реакции протекающие в разных условиях в одно уравнение? Уравнения должны максимально соответствовать реальным процессам. "на восстановление 1-го моля Fe2O3 расходуется 3 моль H2SO4" - фраза звучит дико услышав такое от студента, любой препод будет долго пинать бедолагу разными словами или без разговора влепит пару. имхо ВЫ нервное не полностью читаете вступление, а студентов теперь не учат понимаю самого процесса, они все решают по формулам, не понимая, что за ними кроется? Я просто опустил процесс сложения уравнений, как трудоемкий, и на мой взгляд, не очень нужный. Я немного ошибся, рассчитывая Fe2O3, но все исправил H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 4H2 + Fe3O4 = 3Fe + 4H2O и так, имеем 2 уравнения, сложим их по Fe3O4 учитывая, что считать придется по нему ================================== 4H2SO4 + 4Zn = 4ZnSO4 +4H2 4H2 + Fe3O4 = 3Fe + 4H2O =========================== 4H2SO4 + 4Zn + Fe3O4 = 3Fe + 4H2O получили уравнение, где четко видно, что на восстановление 1-го моля Fe3O4 расходуется 4 моля H2SO4, ведь именно это нас и интересует, все связано и логично, что же здесь дикого? дальнейшие вычисление - сплошная арифметика. Я считаю, что если студент ответит так, и может доказать это, то меньше 5 он не заслуживает, т.к. показал полное понимание процесса и его стехиометрии Изменено 22 Марта, 2013 в 08:20 пользователем aversun Ссылка на комментарий
Verytime Опубликовано 23 Марта, 2013 в 10:53 Автор Поделиться Опубликовано 23 Марта, 2013 в 10:53 Мне бы ,желательно, полное решение. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 23 Марта, 2013 в 11:03 Поделиться Опубликовано 23 Марта, 2013 в 11:03 4*H2SO4*11.6/Fe2O3/0.15/1.1 = 172.72 мл забыл исправить 4*H2SO4*11.6/Fe3O4/0.15/1.1 = 119.1 мл А полное решение по стадиям - это скучно и не интересно, это вам кто-то из недавних школьников напишет. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти