связь PH и pKa

[Granin]

Здравствуйте.

 

Никак не могу уловить логическую причину.

Сказано что

PH < pKa тогда молекула acid

PH > pKa тогда молекула base

Почему? Ведь

Чем ниже pKa - тем более acid молекула.

 

Предположим берём PH4

 

------(A)------4---------(B)-----------------------ph line

 

у A pka=2 у B pka=6

Значит A более acid чем B

однако при PH4 - A получается BASE а B получается acid. Почему? Одно с другим не вяжется.

 

Зарание большое спасибо! Целый день пытаюсь понять, в книге что читаю (Fundamentals of Organic Chemistry 7th Edition) нету информации по этому поводу.

[mypucm]

Там вся хитрость в том, что константа кислотной диссоциации основания относится к его протонированной форме. А мы берем его и добавляем в раствор непротонированным.

 

Например. Берем уксусную кислоту с рК_а 5, добавляем в воду. Получаем раствор с рН где-то 3 или чуть ниже. Это - Ася. Берем ацетат натрия с тем же самым значением рК_а 5, добавляем в воду. Получаем раствор с рН за 9. Это - Вася.

[Granin]

mypucm, спасибо за ответ.

Но всё ещё не очень понял. Я ещё всё на английском учу, перевод с русского тоже добавляет сложностей.. Проглядел ещё книгу, Organic Chemistry - A Short Course 13th Edition, тоже ответа нет..

 

pka = -log(Ka)

А в своё время при расчёте Ka не берём в расчёт PH вообще. Чем выше Ka - тем сильнее Acid свойства молекулы.

(*) То есть, если мы берём Асю с рК_а 2 и Васю с рК_а 7, то Ася более acid чем Вася верно ведь?

pH в тоже время, это log количества от [H+] в растворе. (H3O-)

 

что константа кислотной диссоциации основания относится к его протонированной форме. А мы берем его и добавляем в раствор непротонированным.

 

Вот это я не очень понял. Наверное проблема в моём понимании именно K_a... Расчёт (K_a) идёт так:

Вы говорите расчёт Base идёт в его протонированной форме. То есть, в этом случае, для понимания, надо просто 1 поделить на значение? 1 / (K_a)

В свою же очередь, Acid рассчитывается в данном случае верно и мы с ним ничего не делаем?

Если так, то вернёмся к тому что я пометил (*) выше. Ведь этот рассчёт идёт не только для Acids но и для Bases. Если рК_а > 10, например, это Strong Base.

[NLVN]

mypucm, спасибо за ответ.

Но всё ещё не очень понял. Я ещё всё на английском учу, перевод с русского тоже добавляет сложностей.. Проглядел ещё книгу, Organic Chemistry - A Short Course 13th Edition, тоже ответа нет..

 

pka = -log(Ka)

А в своё время при расчёте Ka не берём в расчёт PH вообще. Чем выше Ka - тем сильнее Acid свойства молекулы.

(*) То есть, если мы берём Асю с рК_а 2 и Васю с рК_а 7, то Ася более acid чем Вася верно ведь?

pH в тоже время, это log количества от [H+] в растворе. (H3O-)

 

 

 

Вот это я не очень понял. Наверное проблема в моём понимании именно K_a... Расчёт (K_a) идёт так:

Вы говорите расчёт Base идёт в его протонированной форме. То есть, в этом случае, для понимания, надо просто 1 поделить на значение? 1 / (K_a)

В свою же очередь, Acid рассчитывается в данном случае верно и мы с ним ничего не делаем?

Если так, то вернёмся к тому что я пометил (*) выше. Ведь этот рассчёт идёт не только для Acids но и для Bases. Если рК_а > 10, например, это Strong Base.

Это значит, что сильное основание - сопряженное основание к этой кислоте. Если для спирта рК = 18, то алкоголяты - очень сильные основания, а если для карбоновых кислот рК = 5, то карбокслаты - очень слабые основания.